Question

如果類似于水的離子積K_w，溶液中c（Ag⁺）和c（Cl^﹣）的乘積是一個(gè)常數(shù)：c（Ag⁺）•c（Cl^﹣）=1.0×10^﹣10，當(dāng)溶液中c（Ag⁺）•c（Cl^﹣）大于1.0×10^﹣10時(shí)，才可能產(chǎn)生AgCl沉淀．現(xiàn)向50mL 0.018mol•L^﹣1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol•L^﹣1的鹽酸，生成了沉淀．求：

（1）沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）是多少？

（2）沉淀生成后溶液的pH是多少？

（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol•L^﹣1的鹽酸，將會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？

Answer 1

考點(diǎn)：

難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

（1）依據(jù)題干數(shù)據(jù)計(jì)算沉淀后溶液中氯離子濃度，結(jié)合Ksp計(jì)算溶液中銀離子濃度；

（2）沉淀后溶液中剩余氫離子濃度，計(jì)算pH；

（3）根據(jù)溶液中c（Ag⁺）•c（Cl^﹣）與Ksp的大小關(guān)系分析．

解答：

解：（1）向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，混合后兩者濃度分別為c（Ag⁺）=mol/L=0.009 mol/L、c（Cl^﹣）=mol/L=0.01mol/L，Ag⁺與Cl^﹣是等物質(zhì)的量反應(yīng)的，此時(shí)Cl^﹣過量，過量濃度c（Cl^﹣）=0.01﹣0.009=0.001mol/L，

Ksp=c（Ag⁺）×C（Cl^﹣）=1.0×10^﹣10，則：c（Ag⁺）==1.0×10^﹣7mol/L，

答：沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）是1.0×10^﹣7mol/L；

（2）沉淀生成后，氫離子濃度c==0.01mol/L，所以pH=2，

答：沉淀生成后溶液的pH是2；

（3）向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，則溶液體積為0.15L，

c（Ag⁺）==×10^﹣7mol/L，

c（Cl^﹣）=0.001mol/L，

則c（Ag⁺）•c（Cl^﹣）=×0.001=×10^﹣10＜Ksp=1.0×10^﹣10，所以不產(chǎn)生沉淀；

答：不產(chǎn)生沉淀，因?yàn)樵谌芤褐衏（Ag⁺）•c（Cl^﹣）＜Ksp，溶液未飽和．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查溶液濃度的計(jì)算，本題難度不大，做題時(shí)注意判斷兩種物質(zhì)的反應(yīng)程度，再根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算．