Question

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（　�。�

• A、元素非金屬性Cl＞S的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是酸性HCl＞H₂S
• B、二氧化碳分子中存在共價(jià)鍵和分子間作用力
• C、SO

  2- 3

  的中心原子均為sp²雜化
• D、ClO

  - 3

  的空間構(gòu)型為三角錐形．

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、根據(jù)判斷非金屬性強(qiáng)弱的方法判斷；
B、分子間作用力只存在于分子間；
C、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式；
D、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其空間構(gòu)型．

解答： 解：A、元素的非金屬強(qiáng)弱與氫化物水溶液的酸性無關(guān)，穩(wěn)定性：HCl＞H₂S，則元素非金屬性Cl＞S，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化碳分子中存在共價(jià)鍵，分子間作用力只存在于二氧化硫分子間，故B錯(cuò)誤；
C、SO₃^2-中S原子價(jià)層電子對(duì)=3+

1

2

（6+2-3×2）=4，中心原子為sp³雜化，故B錯(cuò)誤；
D、ClO₃^-中Cl原子價(jià)層電子對(duì)=3+

1

2

（7+1-3×2）=4，且有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是三角錐形，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了非金屬性的判斷、共價(jià)鍵和分子間作用力、價(jià)層電子對(duì)互斥理論的應(yīng)用，注意把握價(jià)層電子對(duì)互斥理論是本題的難點(diǎn)，題目難度不大．