【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素,Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的同周期相鄰元素,且最外層電子數(shù)之和為15;X比Y核外少一個(gè)電子層;R的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質(zhì)子數(shù)之和的.下列說(shuō)法正確的是( )
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:
B. X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)
C. W和R形成的化合物是離子化合物
D. Y與W、Z與W形成的二元化合物都是大氣污染物
【答案】C
【解析】
X、Y、Z、M、W為五種短周期主族元素,Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,設(shè)Z的最外層電子數(shù)為m,則Y的最外層電子數(shù)為m-1,W的最外層電子數(shù)為m+1,即得出(m-1)+m+(m+1) = 3m = 15,所以m = 5,則推知Y、Z、W分別為C、N和O元素;X比Y核外少一個(gè)電子層,則X為H;又知R的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質(zhì)子數(shù)之和的,則R的質(zhì)子數(shù)為(6+7+8+1)× = 11,可知R為Na,然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答。
根據(jù)上述分析可知,X為H,Y為C,Z為N,W為O,R為Na,
A. 電子層數(shù)越大,簡(jiǎn)單離子半徑越大,當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),其簡(jiǎn)單離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則N3- > O2- > Na+,即簡(jiǎn)單離子半徑大小比較為:Z > W > R,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. X與Y形成的二元化合物為烴類(lèi)有機(jī)物,常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. W和R形成的化合物為過(guò)氧化鈉或氧化鈉,成鍵微粒為陰陽(yáng)離子,均為離子化合物,故C項(xiàng)正確;
D. Y與W形成的二元化合物為CO2或CO,其中CO為大氣污染物,而CO2不是;Z與W形成的二元化合物為氮氧化物,為大氣污染物,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將1 mol SO2和1 mol O2通入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達(dá)到平衡時(shí)SO3為0.3 mol,此時(shí)若移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2,相同溫度下再次達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為
A. 0.3 mol B. 0.15 mol
C. 小于0.15 mol D. 大于0.15 mol,小于0.3 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種從銅電解工藝的陽(yáng)極泥中提取Se和Te的流程如下:
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 合理處理陽(yáng)極泥有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用
B. 流出液是H2SO4溶液
C. 電解過(guò)程中陰極上析出單質(zhì)Te
D. “焙砂”與碳酸鈉充分混合后,可在瓷坩鍋中焙燒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置制備、收集Cl2,并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略去)。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 用和濃鹽酸制備時(shí),只選
B. 用于收集時(shí),a為進(jìn)氣口
C. 中加入NaBr溶液和,通入反應(yīng)后振蕩、靜置,下層溶液呈橙紅色
D. 中通入使品紅溶液褪色后,取出溶液加熱可恢復(fù)紅色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫是一種自然界分布較廣的元素,在很多化合物中都含有該元素,回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(2)使分液漏斗中液體順利流下的操作是_______________________________________。
(3)選用上面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱:
①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F的順序連接裝置即可證明,乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,其理由是___________________________________________。
②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)驗(yàn)方案為:A→C→____→____→D→F,其中裝置C的作用是_______________,證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________。
(4)K2S2O8具有強(qiáng)氧化性,可通過(guò)電解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得,其陽(yáng)極反應(yīng)式為_______________,稱(chēng)取0.2500 g 產(chǎn)品于碘量瓶中,加100 mL水溶解,再加入8.000 g KI固體(稍過(guò)量),振蕩使其充分反應(yīng);加入適量醋酸溶液酸化,以淀粉為指示劑,用 c mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液V mL,則樣品中K2S2O8的純度為_____%(用含c、V的代數(shù)式表示,已知:S2O82— +2I— = 2SO42—+I2 ;2S2O32— + I2 = 2S4O62—+2I— )。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型但屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
B.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是
A. ①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對(duì)反應(yīng)的影響
C. ③平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng),用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:
(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________________________________。
(2)裝置B 的作用是__________________,B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是_________(填序號(hào))
①水 ②澄清石灰水
③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3 溶液
(3)裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同,但原因卻不同。C中反應(yīng)的方程式:_______________________________________,而D 中則是由于SO2 具有_______性,D中反應(yīng)的方程式:________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)中,0.1molCu與含0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)后,銅和硫酸都有剩余。 可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是___________
A.可再加入鋅粒 B.可再加入氯化鋇溶液
C.再加入銀粉 D.再滴入碳酸氫鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖為某化學(xué)反應(yīng)速率一時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng),都符合圖所示變化的反應(yīng)是
A. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0
B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH< 0
C. H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH>0
D. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0
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