【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如下圖所示裝置制備、收集Cl2，并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)（夾持裝置略去）。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 用和濃鹽酸制備時(shí)，只選

B. 用于收集時(shí)，a為進(jìn)氣口

C. 中加入NaBr溶液和，通入反應(yīng)后振蕩、靜置，下層溶液呈橙紅色

D. 中通入使品紅溶液褪色后，取出溶液加熱可恢復(fù)紅色

【答案】C

【解析】

A. KMnO4和濃鹽酸制備Cl2為固液不加熱型發(fā)生裝置；

B. 氯氣的密度比空氣大；

C. 通入Cl2反應(yīng)后生成易溶于CCl4的Br2；

D. 氯水具有漂白性，不可逆。

A. KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，①不可行，高錳酸鉀可溶于水，氯氣可以從長(zhǎng)頸漏斗中逸出。選②可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?/span>A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 排空氣法收集氯氣時(shí)，因氯氣的密度比空氣大，則應(yīng)從b進(jìn)氣，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. Cl2的氧化性比Br2大，通入NaBr溶液中，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br2，進(jìn)而被CCl4萃取在下層溶液中，顯橙紅色，故C項(xiàng)正確；

D. Cl2能使品紅溶液褪色，主要是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不可逆，因此取出溶液加熱不能恢復(fù)紅色，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】⑴根據(jù)分子中所含官能團(tuán)可預(yù)測(cè)有機(jī)化合物的性質(zhì)。

①下列化合物中，能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的是______(填字母)。

a．CH3Cl　　　　　　　b．CH2＝CH2　　　　　c．CH3CH2OH

②下列化合物中，能發(fā)生水解反應(yīng)的是______(填字母)。

a．蔗糖 b．乙酸 c．乙醇

③下列有機(jī)物中易溶于水的是______(填字母)。

a．乙烯 b．乙酸乙酯 c．葡萄糖

⑵苯甲醇（）是一重要的有機(jī)化工原料，在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

2＋O22＋2H2O

①苯甲醇的分子式為______。

②苯甲醇中所含官能團(tuán)的名稱是______，中所含官能團(tuán)的名稱是______。

③苯甲醇性質(zhì)與乙醇相似，下列物質(zhì)中不能與苯甲醇反應(yīng)的是______(填字母)。

a．NaOH b．Na c．乙酸

④該反應(yīng)的反應(yīng)類型是______(填字母)。

a．加成反應(yīng) b．氧化反應(yīng) c．酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C代表3種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

（1）A的原子的3p軌道上只有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，寫出該原子價(jià)電子的軌道表示式：_______________________________，核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。

（2）B是原子序數(shù)為35的元素，其原子中有___________個(gè)電子層，有_________個(gè)能級(jí)。

（3）C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，元C素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)方程式:____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫出)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 實(shí)驗(yàn)甲：CuSO4溶液中會(huì)形成一條光亮的通路

B. 實(shí)驗(yàn)乙：試管中溶液變?yōu)榧t色

C. 實(shí)驗(yàn)丙：將濕潤(rùn)的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色

D. 實(shí)驗(yàn)丁：將灼燒至黑色的銅絲插入無(wú)水乙醇，銅絲變成紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯堿廠用電解飽和食鹽水制取燒堿，同時(shí)制鹽酸的工藝流程如下：

（1）氯氣加壓能得到液氯，這利用了氯氣______________的物理性質(zhì)。

（2）在HCl合成塔中是_______氣過(guò)量。

（3）按照?qǐng)D示流程，為了制得100噸36.5%的鹽酸，理論上需氯化鈉_______噸。

（4）實(shí)驗(yàn)室制備HCl氣體的化學(xué)方程式：_________。

（5）利用HCl合成時(shí)放出的熱量來(lái)產(chǎn)生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是_______。

（6）氯化氫氣體可做美麗的噴泉實(shí)驗(yàn)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用容積為V升的圓底燒瓶，采用排空氣法收集干燥的氯化氫，所得氣體的平均式量是34.625。噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶中的溶液的體積為____，物質(zhì)的量濃度為___。

（7）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行粗鹽（含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質(zhì)）提純實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題。

步驟一：稱取10g粗鹽，倒入燒杯中后加入30mL水溶解。為加快溶解速率，可采取的方法是______（任寫1種）。步驟二：依次加入稍過(guò)量的沉淀劑，充分反應(yīng)后得到大量沉淀。沉淀劑加入順序依次為（用化學(xué)式表示）：__________。步驟三：將混合物進(jìn)行過(guò)濾，取濾液進(jìn)行下一步操作。步驟四：往濾液中加入適量的____（填試劑名稱），調(diào)節(jié)pH到7（用pH試紙測(cè)定），若該試劑不小心加過(guò)量，對(duì)所得到氯化鈉的純度____（填“有”或“沒有”）影響。步驟五：將濾液倒入______中進(jìn)行加熱，等到______時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干。步驟六：晶體轉(zhuǎn)入試劑瓶中待用。在步驟三和五中，玻璃棒的作用依次是____、____。若最終得到的氯化鈉固體中還含有微量的NaBr和KCl，更簡(jiǎn)單的除雜方法是______。已知氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，由、、構(gòu)成的11.7gNaCl中含有___克。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：

元素代號(hào)

相關(guān)信息

A

最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

B

海水中含量第一位的金屬元素

C

L層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D

二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子

E

失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子

F

單質(zhì)為黃綠色氣體，具有刺激性氣味

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

（1）A原子的電子式：_____。

（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_______。

（3）C元素的名稱：___，C原子中能量最高的電子位于第______層，與C離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微�？赡苁�______（用微粒符號(hào)表示）。

（4）D的二價(jià)陰離子的電子式：___，D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_____。

（5）A、B、E三種元素形成的化合物常用于吸收F單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期主族元素，Y、Z、W是原子序數(shù)遞增的同周期相鄰元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X比Y核外少一個(gè)電子層；R的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、W四種元素質(zhì)子數(shù)之和的．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：

B. X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

C. W和R形成的化合物是離子化合物

D. Y與W、Z與W形成的二元化合物都是大氣污染物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)M(g)+N(g)2W(g)，能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是（ ）

A.v(W)消耗=v(W)生成B.v正=v逆=0

C.容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不變D.n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（4分）水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)A點(diǎn)表示25℃時(shí)水電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn)，則100℃時(shí)水的離子積為_____________。

(2) 100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與l體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pHa與強(qiáng)堿的pHb之間應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案