Question

5．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿(mǎn)足了8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• B． P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
• C． NaCl晶體中與每個(gè)Na⁺距離相等且最近Na⁺共有12個(gè)
• D． CsCl晶體中與每個(gè)Cs⁺距離相等且最近Cl^-共有6個(gè)

Answer 1

分析 A．在AB_n型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時(shí)，滿(mǎn)足分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)；
B．白磷的鍵角是60°；
C．根據(jù)NaCl晶體的晶胞示意圖可以看出，與每個(gè)Na⁺距離最近且相等的Cl^-共有6個(gè)，與每個(gè)Na⁺距離相等且最近Na⁺共有12個(gè)；
D．氯化銫晶體中陰陽(yáng)離子的配位數(shù)是8．

解答 解：A．NCl₃中所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，但鍵角是60°，CH₄正四面體分子且鍵角為109°28ˊ，故C錯(cuò)誤；
C．根據(jù)NaCl晶體的晶胞示意圖可以看出，與每個(gè)Na⁺距離最近且相等的Cl^-共有6個(gè)，與每個(gè)Na⁺距離相等且最近Na⁺共有12個(gè)，故C正確；
D．由氯化銫體的晶胞可知，CsCl晶體中每個(gè)Cs⁺周?chē)�緊鄰的有8個(gè)Cl^-，而和每個(gè)Cl^-等距離緊鄰的也有8個(gè)Cs⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、鍵角的判斷、晶體的結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)，注意白磷分子中4個(gè)磷原子位于四面體4個(gè)頂點(diǎn)上，與甲烷的鍵角不同，題目難度不大．