Question

10．某天然堿可以看作是CO₂和NaOH反應后的產(chǎn)物組成的一種物質．為了測定該物質的成分，進行如下實驗：（1）稱取3.32g天然堿樣品，加入30mL過量稀鹽酸，產(chǎn)生672mL CO₂氣體（標準狀況）；（2）另稱取3.32g天然堿樣品，在300℃下加熱至分解完全，產(chǎn)生CO₂ 112mL（標準狀況）和0.45g水．試通過計算，確定天然堿的化學式．

Answer 1

分析 3.32g樣品中，n（NaHCO₃）=2n（CO₂）=2×$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.01mol，
n（H₂O）=$\frac{0.45g-0.005mol×18g/mol}{18g/mol}$=0.02mol．
由碳元素守恒得：
n（Na₂CO₃）=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$-0.01mol=0.02mol，由此確定物質的化學式．

解答 解：3.32g樣品中，n（NaHCO₃）=2n（CO₂）=2×$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.01mol，
n（H₂O）=$\frac{0.45g-0.005mol×18g/mol}{18g/mol}$=0.02mol．
由碳元素守恒得：
n（Na₂CO₃）=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$-0.01mol=0.02mol，則n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）：n（H₂O）=0.02mol：0.01mol：0.02mol=2：1：2．
故該天然堿的組成為：2Na₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O．
答：該天然堿的組成為：2Na₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．本題的步驟比較繁雜，學生在答題時要認真分析數(shù)量關系，理清解題思路，細心計算，才能正確解答．