5．可以制取較為純凈的溴乙烷的方法是（　　）
A．乙烷通入溴水中B．乙烯與溴化氫反應(yīng)
C．乙烯通入溴水中D．乙烷與溴蒸氣在光照下反應(yīng)

分析 制取較為純凈的溴乙烷，利用乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，以此來解答．

解答 解：A．乙烷通入溴水中，不反應(yīng)，故A不選；
B．乙烯與溴化氫反應(yīng)生成溴乙烷，故B選；
C．乙烯通入溴水中，發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，故C不選；
D．乙烷與溴蒸氣在光照下反應(yīng)，為取代反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及制備，為高頻考點(diǎn)，把握烯烴的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　�。�
A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol•L-1
B．該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.46 mol氣體
C．配制200 mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取Na2O2．查閱資料可知：鈉與空氣在453～473K之間可生成Na2O，迅速提高溫度到573～673K之間可生成Na2O2，若溫度提高到733～873K之間Na2O2可分解．除Li外其他堿金屬不與N2反應(yīng)．
（1）甲組設(shè)計(jì)制取Na2O2裝置如1圖．
①使用該裝置制取的Na2O2中可能含有的雜質(zhì)為bcd．
a．Na3N     b．Na2CO3      c．Na2Od．NaOH     e．NaHCO3
②該小組為測(cè)定制得的Na2O2樣品的純度，設(shè)計(jì)裝置如圖2：
燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O．分液漏斗和燒瓶用導(dǎo)管連接可使稀硫酸順利流下，也可防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，若沒有該導(dǎo)管將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．測(cè)定裝置的接口從左至右正確的連接順序是aedfgh．
（2）乙組從反應(yīng)歷程上分析該測(cè)定反應(yīng)存在中間產(chǎn)物，從而導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小（填“偏大”或“偏小”）．為證明其分析的正確性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
實(shí)驗(yàn)方案產(chǎn)生的現(xiàn)象
Ⅰ．取燒瓶中的反應(yīng)液加入少量Mn02粉末有大量氣泡逸出
Ⅱ．向NaOH稀溶液中加入2〜3滴酚酞試液，然后加入少量的反應(yīng)液溶液先變紅后褪色
Ⅲ．向反應(yīng)液中加入2〜3滴酚酞試液，充分振蕩，然后逐 滴加入過量的NaOH稀溶液開始無明顯現(xiàn)象．加NaOH溶 液先變紅后褪色
在上述實(shí)驗(yàn)中，能夠證明乙組分析正確的最佳方案是I（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是堿性條件．
（3）丙組根據(jù)上述提供的有關(guān)信息，設(shè)計(jì)一個(gè)方案可準(zhǔn)確的測(cè)定樣品的純度．請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和需要測(cè)定的有關(guān)數(shù)據(jù)稱取一定質(zhì)量的樣品（m），加熱733～873K使之分解，用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成氧氣體積（V），然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算．[或者稱取一定質(zhì)量的樣品（m），進(jìn)入少量二氧化錳，再進(jìn)入足量的水，用量氣裝置測(cè)定常溫常壓下生成氧氣體積（V），然后進(jìn)行有關(guān)計(jì)算]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知水溶液中CrO42-（黃色）和 Cr2O72-（橙色）間存在如下平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O△H＜0
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}$
（2）下列說法正確的是AB
A、V正（CrO42-）=2V逆（Cr2O72-）說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B、溶液顏色不變說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C、溶液中c（CrO42-）：c（Cr2O72-）=2：1時(shí)該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D、升溫該反應(yīng)平衡常數(shù)變大
E、向平衡后的體系中加入一定量的水，平衡不移動(dòng)
（3）根據(jù)2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O設(shè)計(jì)圖示裝置（兩極均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7圖中右側(cè)電極連接電源的正極，其電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O
（4）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-a KJ/mol
3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH-（aq）=2CrO42-（aq）+6Cl-（aq）+8H2O（l）；△H=-b KJ/mol
2CrO42-（aq）+2H+（aq）?Cr2O72-（aq）+H2O（l）；△H=-c  KJ/mol
已知酸性條件下Cr2O72-將Cl-氧化為Cl2，本身被還原為Cr3+，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Cr2O72-（aq）+6Cl-（aq）+14H+（aq）=3Cl2（g）+2Cr3（aq）++7H2O（l）△H=（c+b-16a）KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．一種聯(lián)合生產(chǎn)樹脂（X）和香料（Y）的合成路線設(shè)計(jì)如下：
．
已知：①A是一種烴的含氧衍生物，其相對(duì)分子質(zhì)量小于100，碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為82.98%b
②
+H2O→RCOOH+R′COOH
回答下列問題：
（l）中的官能團(tuán)名稱為醛基、羥基
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，DCH3COOH，G
（3）下列說法正確的是
a．B與E生成F的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
b．1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)
c．與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)時(shí)，1molY最多能消耗2mol NaOH
（4）H生成Y的化學(xué)方程式為
（5）H的分子存在順反異構(gòu)，寫出H的順式異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（6）尿素氮原子上的氫原子可以像A上的氫原子那樣與C發(fā)生加成反應(yīng)，再縮聚成高分子化合物．寫出尿素與C在一定條件下生成線性高分子化合物的化學(xué)方程式
（7）H的同分異構(gòu)體中，能同時(shí)滿足如下條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②只含有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)且可使FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積比為3：2：2：1（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．C2H6和C9H20一定互為同系物
B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合，最多可生成3中二肽
C．葡萄糖在人體內(nèi)被氧化，最終轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，并釋放能量
D．向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀會(huì)溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙苯催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)：

（1）一定溫度下，將a mol乙苯加入體積為V L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)的數(shù)據(jù)如表：
時(shí)間/min 0 10 20 30 40
 總壓強(qiáng)/100kPa 1.0 1.2 1.3 1.41.4
①平衡時(shí)，容器中氣體物質(zhì)的量總和為1.4amol，乙苯的轉(zhuǎn)化率為40%．
②列式計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K$\frac{4a}{15V}$．
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析減小壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響該反應(yīng)分子數(shù)增加，減小壓強(qiáng)使平衡右移，乙苯轉(zhuǎn)化率增大，苯乙烯產(chǎn)率增加，減小壓強(qiáng)使乙苯濃度減小，反應(yīng)速率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是（　�。�
A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．CaCO3與醋酸（CH3COOH）反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)表明：我國(guó)居民的平均估計(jì)壽命約為70.8 歲，傳染病在死亡病因中所占比率約為5%，這兩項(xiàng)指標(biāo)均己接近發(fā)達(dá)國(guó)家水平，其重要原因是普遍使用了新藥．請(qǐng)回答下列有關(guān)藥物的問題．
（1）下列關(guān)于藥物的使用正確的是A
A．阿司匹林用于解熱鎮(zhèn)痛    B．使用青霉素前無須進(jìn)行過敏性試驗(yàn)
C．麻黃堿可治療胃酸過多    D．服用胃舒平、蘇打片治療高血壓
（2）治療胃酸過多的藥物有多種，如碳酸鎂等，寫出碳酸鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑．

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