18．下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是（　�。�
A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．CaCO3與醋酸（CH3COOH）反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C．向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
D．MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

分析 A．鐵離子能氧化碘離子生成單質(zhì)碘；
B．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，其中醋酸為弱酸，碳酸鈣為難溶物，二者在離子方程式中都需要保留化學(xué)式；
C．當(dāng)氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)時PH=7；
D．MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂，均在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI，氫碘酸溶解氧化鐵，生成的鐵離子能氧化碘離子，反應(yīng)為：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O，故A錯誤；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中需要保留分子式，碳酸鈣為難溶物，也不能拆開，二者反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B正確；
C．當(dāng)氫離子和氫氧根離子恰好完全反應(yīng)時PH=7，即Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C正確；
D．MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鎂，均在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，離子反應(yīng)為Mg2++SO42-+Ba2++2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故D錯誤；
故選BC．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意常見的難溶物、弱電解質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，A鐵離子能氧化碘離子生成單質(zhì)碘，為易錯點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碳是地球上組成生命的最基本元素之一，可以sp3、sp2和sp雜化軌道成共價鍵，具有很強(qiáng)的結(jié)合能力，與其它元素結(jié)合成不計(jì)其數(shù)的無機(jī)物和有機(jī)化合物，構(gòu)成了豐富多彩的世界．碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子核外有6種空間運(yùn)動狀態(tài)的電子，其價電子排布圖為．
（2）光氣的分子式為COCl2，又稱碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，判斷其分子立體構(gòu)型為平面三角形，其碳原子雜化軌道類型為sp2雜化．
（3）碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解，實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如下表所示：
碳酸鹽MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
熱分解溫度/℃40290011721360
陽離子半徑/pm6699112135
試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？碳酸鹽分解實(shí)際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強(qiáng)，對應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解
（4）碳的一種同素異形體--C60，又名足球烯，是一種高度對稱的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8結(jié)構(gòu)是立方體：是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中．則該復(fù)合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為C8H8．C60

（5）碳的另一種同素異形體--石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，虛線勾勒出的是其晶胞．則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為4個．已知石墨的密度為ρg．cm-3，C-C鍵長為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計(jì)算石墨晶體的層間距為$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．可以制取較為純凈的溴乙烷的方法是（　�。�
A．乙烷通入溴水中B．乙烯與溴化氫反應(yīng)
C．乙烯通入溴水中D．乙烷與溴蒸氣在光照下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx（主要為NO、NO2）易形成污染，必須經(jīng)脫除達(dá)標(biāo)后才能排放．
（1）用化學(xué)方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反應(yīng)2NO+O2═2NO2，3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（2）能作脫除劑的物質(zhì)很多，下列說法正確的是ab．
a．用 H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO
b．用 Na2SO3作脫除劑，O2會降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脫除劑，會使煙氣中NO2的濃度增加
（3）尿素[CO（NH2）2]在一定條件下能有效將NOx轉(zhuǎn)化為N2．
Ⅰ．已知可通過下列方法合成尿素：
2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ/mol
①尿素釋放出NH3的熱化學(xué)方程式是CO（NH2）2（s）+H2O（l）?2NH3（g）+CO2（g）△H=+131kJ/mol．
②寫出有利于尿素釋放NH3的條件升高溫度．
Ⅱ．CO（NH2）2與某種煙氣（主要為N2、NO和O2）中的NO的物質(zhì)的量比值分別為1：2、2：1、3：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖：
①曲線a 對應(yīng)CO（NH2）2 與NO的物質(zhì)的量比值是3：1．
②曲線a、b、c中，800℃～900℃區(qū)間內(nèi)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO═2CO2+4H2O+5N2．
③900℃～1200℃區(qū)間內(nèi)脫除率下降，NO濃度上升．發(fā)生的主要反應(yīng)是4NH3+5O2═4NO+6H2O．
④曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為1.5×10-4 mg/（m3•s）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有四種短周期元素X、Y、Z、W，其中：①X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：1，而W原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1：3，②Y元素的某原子核內(nèi)無中子③Z元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍．回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期第ⅠA族．
（2）化合物X2W2的電子式是．
（3）向含1molNa2SiO3的溶液中緩慢通入2mol的ZO2，反應(yīng)的離子方程式是2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓．
（4）由Y、Z、W元素中的兩種或三種可以組成多種分子，其中含有18個電子的分子是H2O2（CH4O、C2H6）（只需填一個化學(xué)式）．
（5）用KMnO4溶液可以通過滴定來測定Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度．向2500mL的Y2Z2W4溶液中加入500mL0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)，得到ZO2和Mn2+，則此種Y2Z2W4溶液的物質(zhì)的量濃度是0.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．芳香族化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體．A、B、C、D、E、F（聚合物）和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

已知：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是鄰二甲苯；
（2）由A生成B 的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑．請用A和不超過兩個碳的有機(jī)物及合適的無機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D．用結(jié)構(gòu)簡式表示合成路線：．
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$
（5）E→F的化學(xué)方程式為．
（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，G可能的同分異構(gòu)體有4種，寫出核磁共振氫譜中峰面積比3：2：2：1的化合物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1molNa2O2中含有的離子數(shù)為0.4NA
B．利用氧化還原反應(yīng)原理制取1mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NA
C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA
D．0.1mol氯氣與金屬鐵完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某電鍍廠在對金屬鍍件表面除銹、除污過程中，使用了鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鈉．該廠經(jīng)處理后排放的廢水含有H+、OH-、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32-、Cl-中的幾種離子，某中學(xué)生環(huán)保志愿者小組對該廢水中部分成分進(jìn)行檢測，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表所示．請你填寫下表中每步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（填離子符號）
取廢水樣品觀察，呈無色廢水中不含Cu2+、Fe3+
測所取廢水樣品的pH，pH=13廢水中含較多的OH-
向廢水樣品中加入過量的稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生廢水中不含CO32-
根據(jù)以上信息綜合分析：
（1）你推測該廢水中除H2O外，還含有的物質(zhì)是NaOH（寫化學(xué)式，下同）；
（2）不能確定的物質(zhì)是NaCl．
（3）為了確定可能的物質(zhì)是否有，應(yīng)加入的試劑是硝酸、硝酸銀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時釋放的能量．如H-I鍵的鍵能為297KJ•mol-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297KJ的熱量．一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．
下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ•mol-1）：
鍵能鍵能鍵能鍵能
H-H436Cl-Cl243H-Cl432H-O464
S=S255H-S339C-F427C-O347
C-Cl330C-I218H-F565
回答下列問題：
由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：
（1）半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）不能（填“能”或“不能”）
（2）非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價鍵越牢固不能（填“能”或“不能”）．能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：與相同原子結(jié)合時同主族元素形成的共價鍵，原子半徑越小，共價鍵越強(qiáng)；
（3）試預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍218KJ•mol-1＜C-Br鍵能＜330KJ•mol-1．

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同步練習(xí)冊答案