【題目】用5mL的0．2 mol·L—1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是（ ）

A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1

【答案】C

【解析】

試題設三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度分別是x、y、z，根據(jù)Ba2＋＋SO42－=NaSO4↓可知，3x＝y＝z，解得x∶y∶z＝1∶3∶3，選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大家都知道，H2S、SO2、NO和CO都是常見的大氣污染物，治理污染優(yōu)化環(huán)境對人類的生產(chǎn)與生活尤為重要。

（1）H2S和SO2都是來自硫酸工業(yè)的污染物，下列說法正確的是___________。

A .兩氣體均可以用濃硫酸來干燥 B. 兩氣體可以用溴水來鑒別

C. 兩氣體均可以用氫氧化鈉溶液來吸收 D. SO2使KMnO4溶液褪色表現(xiàn)出漂白性

（2）汽車尾氣的主要成分是氮的氧化物和CO，目前用在汽車的排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，發(fā)生反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 來除去這兩種污染物。有人設想按下列反應：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)來除去CO，已知該反應為吸熱反應，則該設想能否實現(xiàn)___選填“能”或“不能”)，理由是_______________________________________。

（3）為減少SO2的排放，常采用的措施是，將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol

2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol

請寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式________________。

（4）根據(jù)（2）中汽車尾氣凈化原理，若該反應為放熱反應，且該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應進行到t1時刻時達到平衡狀態(tài)的是____。（填序號，下圖中的v正、K、n、W分別表示正反應速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分數(shù)。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在8NH3＋3Cl2 == N2 ＋ 6NH4Cl反應中，有21.3克氯氣參加了反應，則被氧化的NH3的質(zhì)量是( )

A. 13.6克 B. 10.2克 C. 34克 D. 3.4克

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活息息相關(guān)。為改善營養(yǎng)性貧血，常在醬油中加入含某種元素的營養(yǎng)強化劑，這種元素是( )

A. 銅 B. 鐵 C. 碘 D. 鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于1mol/L的NaCl 溶液，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.Na+的數(shù)目為NAB.Cl-的物質(zhì)的量為1mol

C.Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD.NaCl的質(zhì)量為58.5g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1）稀酸A的分子式是___________________。

（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是_________________________________________________。

（3）某同學設計實驗證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑為___________________。

（4）已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應生成Fe3O4，請書寫該反應的離子方程式_____________________________________________________________________________。

（5）由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式______________________________________________。

（6）硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理。相對于去除中性廢水，其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率_________（填“增強”或“降低”）。

（7）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.531 g，加硫酸溶解后，用濃度為0.l000mol·L-1FeSO 4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+ )，消耗25.00 mL標準溶液。

該產(chǎn)品中Ce(OH)4的純度為__________________。（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于混合物的是( )

A. 液氯 B. 干冰 C. 海水 D. 碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表如示。下列判斷中正確的是

甲

乙

丙

丁

容器的體積/L

2

2

2

1

起始物質(zhì)的量

n(SO2)/mol

0.40

0.80

0.80

0.40

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

0.24

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率%

80

α1

α2

α3

A. 甲中反應的平衡常數(shù)小于乙 B. 該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K為400

C. SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2＝α3 D. 容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＝�。技�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】糖尿病人由于身體原因，其尿液中葡萄糖含量偏高，下列物質(zhì)可用于糖尿病檢驗的是

A. 氧化銅 B. 氫氧化鈉溶液 C. 新制氫氧化銅 D. 乙酸

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