Question

【題目】大家都知道，H2S、SO2、NO和CO都是常見(jiàn)的大氣污染物，治理污染優(yōu)化環(huán)境對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)與生活尤為重要。

（1）H2S和SO2都是來(lái)自硫酸工業(yè)的污染物，下列說(shuō)法正確的是___________。

A .兩氣體均可以用濃硫酸來(lái)干燥 B. 兩氣體可以用溴水來(lái)鑒別

C. 兩氣體均可以用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收 D. SO2使KMnO4溶液褪色表現(xiàn)出漂白性

（2）汽車(chē)尾氣的主要成分是氮的氧化物和CO，目前用在汽車(chē)的排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 來(lái)除去這兩種污染物。有人設(shè)想按下列反應(yīng)：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)來(lái)除去CO，已知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)___選填“能”或“不能”)，理由是_______________________________________。

（3）為減少SO2的排放，常采用的措施是，將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol

2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol

請(qǐng)寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________。

（4）根據(jù)（2）中汽車(chē)尾氣凈化原理，若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。（填序號(hào)，下圖中的v正、K、n、W分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）

Answer 1

【答案】 BC 不能 反應(yīng)能發(fā)生的條件是：△G＝△H－T△S＜0，而該反應(yīng)的△H＞0，△S＜0，所以△G＞0 C(S) + H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H＝+131.3kJ/mol BD

【解析】（1）A .H2S能被濃硫酸氧化，不能用濃硫酸來(lái)干燥，A錯(cuò)誤；B. H2S與溴水反應(yīng)生成單質(zhì)硫沉淀，SO2與溴水反應(yīng)生成硫酸和溴化氫，因此兩氣體可以用溴水來(lái)鑒別，B正確；C. 兩氣體均可以用氫氧化鈉溶液來(lái)吸收，C正確；D. SO2使KMnO4溶液褪色表現(xiàn)出還原性，D錯(cuò)誤，答案選BC；（2）由于反應(yīng)能發(fā)生的條件是：△G＝△H－T△S＜0，而該反應(yīng)的△H＞0，△S＜0，所以△G＞0，因此該設(shè)想不能實(shí)現(xiàn)。（3）已知：

①2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ/mol

②2C(s) + O2(g)＝2CO(g) △H＝－221kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律可知(②－①)/2即得到焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s) + H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。（4）A、t1時(shí)正反應(yīng)速率仍然在變化，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B、t1時(shí)平衡常數(shù)不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，B正確；C、t1時(shí)二氧化碳和一氧化氮的物質(zhì)的量還在變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、t1時(shí)一氧化氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化，表明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，D正確；答案選BD。