8．對(duì)于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是：①鋅片溶解了32.5g；②鋅片溶解了65g；③銅片上析出lg H2；④銅片上析出1mol H2（　　）
A．①和④B．①和③C．②和③D．②和④

分析 該原電池中Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以負(fù)極金屬質(zhì)量減少、正極析出氫氣，以此解答該題．

解答 解：該原電池放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
設(shè)當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上負(fù)極鋅片溶解x g，銅片上析出氫氣y g，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 轉(zhuǎn)移電子
65g                         2g        2mol
x                             y         1mol
x=32.5g
y=1g
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．利用原電池原理除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯酚（ ），其原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電流方向從A極沿導(dǎo)線流向B極
B．每轉(zhuǎn)移2mole-，有0.25mol CH3COO-被氧化
C．當(dāng)外電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，進(jìn)入A極區(qū)的H+的個(gè)數(shù)為2NA
D．A極的電極反應(yīng)式為+H++e-═Cl-+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件，對(duì)反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所 示的曲線（T 表示溫度，n 表示物質(zhì)的量）．下列判斷正確的是（　　）
A．若 T1＞T2，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．達(dá)到平衡時(shí)，A2轉(zhuǎn)化率：b＞a＞c
C．在 T2和起始 n（A2）不變時(shí)達(dá)到平衡，n（AB3）大小為：c＞b＞a
D．若 T2＞T1，達(dá)到平衡時(shí) b、d 兩點(diǎn)的反應(yīng)速率為：d＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物在不同條件下至少可能發(fā)生六種不同類型的有機(jī)反應(yīng)：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚．其中由于分子結(jié)構(gòu)中含-OH可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
A．①④⑥B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過(guò)程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
C．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因?yàn)槌叵落X不能與氧氣反應(yīng)
D．石英、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．CO2通入CaCl2溶液中B．NO2通入FeSO4溶液中
C．乙烯通入溴的CCl4溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)A原子核外電子占據(jù)3個(gè)軌道，基態(tài)B原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，C的雙原子單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2，D的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)之和等于4；基態(tài)E原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子．
（1）基態(tài)E原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；基態(tài)D原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)符號(hào)為3p．
（2）A元素的各級(jí)電離能如表：
能級(jí)（I）I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1800.6242736602502632827
分析表數(shù)據(jù)知，相鄰兩個(gè)電子的電離能中，I3和I4之間差異最大，其主要原因是硼原子失去第3個(gè)電子后，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易再失去電子．
（3）A、B、C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，其原因是B、C、N的非金屬性依次增強(qiáng)或H3BO3、H2CO3、HNO3的非羥基氧原子個(gè)數(shù)依次為0、1、2．
（4）氯元素與A、B、C元素組成的共價(jià)分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3雜化、立體構(gòu)型為三角錐形的是NC13（填分子式）．
（5）（DC）4為熱色性固體，且有色溫效應(yīng)．低于-30℃時(shí)為淡黃色，室溫下為橙黃色，高于100℃時(shí)為深紅色．在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是分子間作用力；在常壓下，（DC）4高于130℃分解為相應(yīng)的單質(zhì)，這一變化中破壞的作用力是共價(jià)鍵．在B、C、D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，屬于非極性分子的是CH4（填分子式，下同），常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是NH3．
（6）A、C形成立方晶體，晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，如圖所示．已知：該晶體密度為ρg•cm-3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．
①該晶體的化學(xué)式為BN．
②在該晶體中，A與C形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)（d）為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$×1010 pm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知X、Y、Z、W分別是元素周期表中的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W為同主族元素，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等子Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中含有3個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z所形成的常見(jiàn)化合物是汽車安全氣囊中的一種填充物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫出X、Y、W形成化合物的電子式．
②一定溫度下，X2、Y2在容積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，充入的X2和Y2的物質(zhì)的量分別是6mol和3mol，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)生成物的物質(zhì)的量為2.4mol．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體中Y2的體積分?jǐn)?shù)為27.3%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．H2O2的電子式：B．CCl4的電子式：
C．${\;}_{\;}^{18}$O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．MgCl2的電子式：

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