【題目】、、、是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，常見單質(zhì)分子中含有3對共用電子對，由、形成的一種氣態(tài)化合物不能穩(wěn)定地存在于空氣中，、同周期且的最高正價是的7倍。下列說法正確的是（ ）。

A.含氧酸的酸性：

B.簡單離子半徑：

C.最簡單氫化物的沸點：

D.與形成的化合物中只含有離子鍵

【答案】B

【解析】

、、、是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，常見單質(zhì)分子中含有3對共用電子對，則X為N，由、形成的一種氣態(tài)化合物不能穩(wěn)定地存在于空氣中，則Y為O，因為NO能被空氣中氧氣氧化，、同周期且的最高正價是的7倍，則Z為+1價鈉，W是+7價Cl，據(jù)此答題；

A.W是Cl、X是N，氯的含氧酸有HClO4、HClO3、HClO2、HClO，氮的含氧酸有HNO3、HNO2，沒有指明最高價氧化物的水化物，A錯誤；

B.四種離子中，氯離子半徑最大，氮離子、氧離子和鈉離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡單離子半徑：，B正確；

C. 最簡單氫化物的沸點：氨氣比氯化氫的高，因為氨分子間有氫鍵，C錯誤；

D. 與形成的化合物可以是氧化鈉、過氧化鈉，它們都有離子鍵，但過氧根離子內(nèi)有共價鍵，D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】太和一中理化創(chuàng)新社的同學(xué)們?yōu)榱颂骄吭趯嶒炇抑苽?/span>的過程中有水蒸氣和揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，按要求回答問題。

(1)若用含有的濃鹽酸與足量的反應(yīng)制，制得的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)總是小于的原因是_____________________。

(2)①裝置B的作用是_______________________，現(xiàn)象是_____________________。

②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是__________________________。

③裝置E的作用是_______________________________。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在_________與_________之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放入___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4H2O)是制備疊氮化鈉(NaN3)的原料，而疊氮化鈉又是汽車安全氣囊最理想的氣體發(fā)生劑的原料。如圖是工業(yè)水合肼法制備疊氮化鈉的工藝流程。

查閱資料：①水合肼有毒且不穩(wěn)定，具有強(qiáng)還原性和強(qiáng)堿性；

②有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

甲醇

水合肼

亞硝酸甲酯

疊氮化鈉

熔點(℃)

-97

-40

-17

275(410℃：易分解)

沸點(℃)

64.7

118.5

-12

—

回答下列問題：

Ⅰ.合成水合肼。實驗室水合肼合成水合肼裝置如圖所示，NaClO堿性溶液與尿素CO(NH2)2水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼。

(1)實驗中通過滴液漏斗向三頸瓶中緩慢滴加NaClO溶液的原因是_____；N2H4 的結(jié)構(gòu)式為_____，制取N2H4H2O的離子方程式為_________。

II.制備疊氮化鈉。實驗室可利用如圖所示的裝置及藥品制備疊氮化鈉。

(2)①根據(jù)實驗發(fā)現(xiàn)溫度在20℃左右反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率最高，但是該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此 可釆取的措施是_____；流程中A溶液蒸餾前，圖中裝置中開關(guān)K1、K2、K3的合理 操作順序是______。

②寫出該方法制備疊氮化鈉的化學(xué)方程式：_____。

(3)流程中由B溶液獲得疊氮化鈉產(chǎn)品的實驗步驟為_____，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌23次后，再_____干燥。

(4)化工生產(chǎn)中，多余的疊氮化鈉常使用次氯酸鈉溶液處理，在酸性條件下，二者反應(yīng)可生成無毒的氣體。若處理6.5gNaN3，理論上需加入0.5mol L-1的NaClO溶液_____mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了對鋰離子電池方面的研究作出貢獻(xiàn)的約翰·B·古迪納夫(John B.Goodenough)等三位科學(xué)家。已知可充電鎳酸鋰離子電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)為：。下列說法不正確的是( )

A.放電時，A電極為作原電池負(fù)極

B.放電時，B電極反應(yīng)式為

C.充電時，A電極反應(yīng)式為

D.充電時，當(dāng)電路中通過電子的電量時，A、B兩極質(zhì)量變化差為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中，正確的是（ ）

A.NaHCO3俗名純堿，Na2CO3俗名蘇打

B.受熱時，NaHCO3比Na2CO3容易分解

C.NaHCO3溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性

D.NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過量鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含氧有機(jī)化合物是重要的化學(xué)工業(yè)原料。完成下列填空：

（1）工業(yè)上，乙醇可以通過糧食發(fā)酵制取，也可由乙烯在一定條件下和__________反應(yīng)制取。

（2）乙醇催化氧化生成乙醛，將銅絲在空氣中灼燒變黑后，迅速伸入乙醇中，觀察到銅絲表面________________；反復(fù)上述多次操作后，聞到刺激性氣味，說明有_____________生成。

（3）乙醛中的官能團(tuán)為____________。乙醛與環(huán)氧乙烷()互為____________。

（4）寫出檢驗乙醛的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________________，上述反應(yīng)顯示乙醛具有__________性。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其蒸氣密度為2.054g/L，則其摩爾質(zhì)量為_____________，又知4.6克該有機(jī)物完全燃燒生成二氧化碳2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和1.8克水，則該有機(jī)物的分子式為________，該有機(jī)物能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

下列有關(guān)判斷中不正確的是

A. 溶液A和B均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液

B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸

C. 若溶液B選用氯化鐵溶液，則實驗難以實現(xiàn)

D. 實驗方案Ⅱ更便于實施

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol SO3體積等于22.4 L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.1 mol Fe(OH)3膠體中含有的膠粒數(shù)目為NA

D.2 L 0.5 mol·L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案