在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）。下列有關該反應的說法錯誤的是 （　�。�。

A．在該反應中碘酸鈉作還原劑

B．堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性

C．反應中生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

 

D

【解析】本題考查氧化還原反應，難度中等。碘酸鈉中碘元素的化合價升高，作為還原劑，A選項正確；氯氣為氧化劑，高碘酸鈉為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，B選項正確；高碘酸鈉中碘元素為＋7價，則生成1 mol Na2H3IO6，轉(zhuǎn)移2 mol電子，C選項正確；該反應的離子方程式為IO3-＋Cl2＋3OH－=H3IO62-＋2Cl－，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，D選項錯誤。

 

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相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上專題1物質(zhì)組成分類性質(zhì)及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列是某學生自己總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（ ）。

A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物

B．有種化學反應不屬于化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應中的任何一種反應

C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物

D．將Mg(HCO3)2溶液加熱，最終得到Mg(OH)2沉淀，由此可知溶解度Mg(OH)2>Mg(HCO3)2

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）=I3-（aq）。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如表所示：

t/℃

5

15

25

35

50

K

1 100

841

689

533

409

 

下列說法正確的是 （　�。�

A．反應I2（aq）＋I－（aq） I3-（aq）的ΔH>0

B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I3-）減小

C．該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝

D．25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習卷（解析版） 題型：填空題

下表列出了A～R十種元素在周期表中的位置：

主族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2ERF

3ACDHIG

4B

 

請回答下列問題：

（1）寫出R單質(zhì)分子的電子式________。

（2）A、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是________（填化學式）。

（3）A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為________（用元素的離子符號表示）。

（4）寫出A的單質(zhì)與水反應的化學方程式_____________________________。

（5）X元素是A～R十種元素中的一種，X的原子核里有14個中子，2.7 g X在氧氣里燃燒時，質(zhì)量增加2.4 g。X的氫氧化物既能與氫氧化鈉溶液反應，也能與鹽酸反應。X的元素符號是________，它位于元素周期表中第________周期第________族。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是 （　�。�。

A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)

B．第114號元素的一種核素與具有相同的最外層電子數(shù)

C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

D．O22-與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題3常見的兩種重要反應類型練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是 （　�。�。

A．根據(jù)反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強

B．在反應CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑中，水作氧化劑

C．反應3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1

D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題2常用化學計量-物質(zhì)的量練習卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）。

A．1 mol Al3＋含有的核外電子數(shù)為3NA

B．1 mol Cl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C．室溫下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA

D．室溫下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－數(shù)為NA

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題14物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選考練習卷（解析版） 題型：填空題

在電解煉鋁過程中加入冰晶石（用“A”代替），可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al（OH）3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）冰晶石的化學式為________，含有離子鍵、________等化學鍵。

（2）生成物中含有10個電子的分子是________（寫分子式），該分子的空間構(gòu)型為________，中心原子的雜化方式為________。

（3）反應物中電負性最大的元素為________（填元素符號），寫出其原子最外層的電子排布圖：________。

（4）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M，則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為________；Al晶體的密度為________（用字母表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高一化學人教版必修二1-2-3元素周期表元素周期律應用練習卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9；單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題：

（1）Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是________（用元素符號表示）。

（2）ZW2的分子式為________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)Y的原理是__________________（用化學方程式表示）。

（4）X與Y化學性質(zhì)相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是___________________________________________________。

（5）0．1 mol的單質(zhì)W與50 mL 1．5 mol·L－1的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2＋和Br－的物質(zhì)的量之比是______。

 

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