下列說法正確的是 ( 。
A.根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)
B.在反應(yīng)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中,水作氧化劑
C.反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1
D.因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性,所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2不能發(fā)生
B
【解析】電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng),不能根據(jù)電解方程式來判斷物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)中發(fā)生的是氫元素的歸中反應(yīng),水中的氫元素化合價(jià)降低,水作氧化劑,正確;C項(xiàng)中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng),氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶2,錯(cuò)誤;D項(xiàng)中碘單質(zhì)將+5價(jià)的氯元素還原為氯氣,說明碘單質(zhì)的還原性強(qiáng)于氯氣的,遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上專題1物質(zhì)組成分類性質(zhì)及化學(xué)用語練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是( )。
ABCD
用品
有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2
用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷,ΔH1______0(填“>”、“=”或“<”)。
③某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)=0.2 mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為________,此時(shí)的溫度為________(從上表中選擇)。
(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1 275.6 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0 kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0 kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z是位于不同周期的三種短周期元素,且原子序數(shù)逐漸增大,X、Z位于同一主族,三種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1∶1的化合物W。下列推測正確的是 ( 。
A.元素Z的氧化物一定屬于堿性氧化物
B.原子半徑:X<Y<Z
C.三種元素中,Y的金屬性最強(qiáng)
D.Y、Z都能形成含氧酸,且前者的酸性比后者強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題3常見的兩種重要反應(yīng)類型練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
在碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣,可以得到高碘酸鈉(Na2H3IO6)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是 ( 。。
A.在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑
B.堿性條件下,氯氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的氧化性
C.反應(yīng)中生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2 mol電子
D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題2常用化學(xué)計(jì)量-物質(zhì)的量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是( )。
A.1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
B.10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于9.8%
C.配制240 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液需稱NaOH固體的質(zhì)量為9.6 g
D.配制1 mol·L-1的H2SO4溶液時(shí),將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題2常用化學(xué)計(jì)量-物質(zhì)的量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是( )。
A.1.5 mol NO2與足量的H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,0.5NA個(gè)CO2分子質(zhì)量為22 g
C.28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積是11.2 L
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題13化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。
Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測定,以下實(shí)驗(yàn)過程不完整,請(qǐng)補(bǔ)充完整。
(1)按上圖組裝儀器,并______________________________________________;
(2)將8.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);
(3)從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ?/span>H2,____________________________,
點(diǎn)燃A處酒精燈;
(4)充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,________________________________________;
(5)測得反應(yīng)后裝置B增重2.25 g,則鐵礦石中氧的百分含量為________。
Ⅱ.鐵礦石中含鐵量的測定,流程如下。
(1)步驟④中煮沸的作用是___________________________________________。
(2)步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250 mL容量瓶、________。
(3)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是________。
a.因?yàn)榈馑疄辄S色,所以滴定過程中不需加指示劑
b.錐形瓶不需要用待測液潤洗
c.滴定過程中可利用淀粉溶液作指示劑
d.滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化
e.滴定結(jié)束后,30 s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色,再讀數(shù)
f.滴定結(jié)束后,滴定管尖嘴部分有氣泡,則測定結(jié)果偏大
(4)若滴定過程中消耗0.500 0 mol·L-1 KI溶液20.00 mL,則鐵礦石中鐵的百分含量為________。
Ⅲ.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高一化學(xué)人教版必修二1-2-3元素周期表元素周期律應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系,它們的性質(zhì)相似。例如,它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物等,下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是( )
A.Li2SO4能溶于水
B.LiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿
C.Li遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象
D.Li2CO3受熱分解,生成Li2O和CO2
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