下列說法正確的是 ( 。

A據(jù)反應(yīng)CuH2SO4CuSO4H2可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)

B在反應(yīng)CaH22H2O=CaOH22H2,水作氧化劑

C反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是31

DCl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性,所以置換反應(yīng)I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能發(fā)生

 

B

【解析】電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不能根據(jù)電解方程式來判斷物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)中發(fā)生的是氫元素的歸中反應(yīng),水中的氫元素化合價(jià)降低,水作氧化劑正確;C項(xiàng)中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng),氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是12,錯(cuò)誤;D項(xiàng)中碘單質(zhì)將+5價(jià)的氯元素還原為氯氣,說明碘單質(zhì)的還原性強(qiáng)于氯氣的,遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上專題1物質(zhì)組成分類性質(zhì)及化學(xué)用語練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是( )。

ABCD

用品

有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2

用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題5化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)COg)+2H2g=CH3OHg) ΔH1

反應(yīng)CO2g)+3H2g=CH3OHg)+H2Og) ΔH2

上述反應(yīng)符合原子經(jīng)濟(jì)原則的是________(填)。

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

 

由表中數(shù)據(jù)判斷,ΔH1______0(填、)。

某溫度下,2 mol CO6 mol H2充入2 L的密閉容器中充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得cCO)=0.2 mol·L1,CO的轉(zhuǎn)化率為________,此時(shí)的溫度為________(從上表中選擇)。

2)已知在常溫常壓下:

2CH3OHl)+3O2g=2CO2g)+4H2OgΔH1=-1 275.6 kJ·mol1

2COg)+O2g=2CO2gΔH2=-566.0 kJ·mol1

H2Og=H2Ol) ΔH3=-44.0 kJ·mol1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:__________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

XY、Z是位于不同周期的三種短周期元素,且原子序數(shù)逐漸增大,X、Z位于同一主族,三種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為111的化合物W。下列推測正確的是 ( 。

A元素Z的氧化物一定屬于堿性氧化物

B原子半徑:X<Y<Z

C三種元素中Y的金屬性最強(qiáng)

DY、Z都能形成含氧酸且前者的酸性比后者強(qiáng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題3常見的兩種重要反應(yīng)類型練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

在碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣,可以得到高碘酸鈉(Na2H3IO6)。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是 ( 。。

A在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑

B堿性條件下,氣的氧化性強(qiáng)于高碘酸鈉的氧化性

C反應(yīng)中生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2 mol電子

D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題2常用化學(xué)計(jì)量-物質(zhì)的量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是( )。

A1 mol·L1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na

B10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%H2SO4用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)大于9.8%

C.配制240 mL 1 mol·L1NaOH溶液需稱NaOH固體的質(zhì)量為9.6 g

D.配制1 mol·L1H2SO4溶液時(shí),將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題2常用化學(xué)計(jì)量-物質(zhì)的量練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是( )。

A1.5 mol NO2與足量的H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.常溫常壓下,0.5NA個(gè)CO2分子質(zhì)量為22 g

C28 g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積是11.2 L

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)二輪創(chuàng)新訓(xùn)練上 專題13化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一,其主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素,且雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。

.鐵礦石中含氧量的測定以下實(shí)驗(yàn)過程不完整,請(qǐng)補(bǔ)充完整。

1)按上圖組裝儀器______________________________________________;

2)將8.0 g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略);

3)從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ?/span>H2,____________________________,

點(diǎn)燃A處酒精燈;

4)充分反應(yīng)后,撤掉酒精燈,________________________________________;

5)測得反應(yīng)后裝置B增重2.25 g,則鐵礦石中氧的百分含量為________。

.鐵礦石中含鐵量的測定,流程如下。

1)步驟中煮沸的作用是___________________________________________。

2)步驟中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、250 mL容量瓶、________

3)下列有關(guān)步驟的操作中說法正確的是________。

a因?yàn)榈馑疄辄S色,所以滴定過程中不需加指示劑

b錐形瓶不需要用待測液潤洗

c滴定過程中可利用淀粉溶液作指示劑

d滴定過程中,眼睛注視滴定管中液面變化

e滴定結(jié)束后,30 s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色,再讀數(shù)

f滴定結(jié)束后,滴定管尖嘴部分有氣泡則測定結(jié)果偏大

4)若滴定過程中消耗0.500 0 mol·L1 KI溶液20.00 mL則鐵礦石中鐵的百分含量為________。

.、可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高一化學(xué)人教版必修二1-2-3元素周期表元素周期律應(yīng)用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

鎂、鋰在元素周期表中具有特殊對(duì)角線關(guān)系,它們的性質(zhì)相似。例如,它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物等,下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是( )

ALi2SO4能溶于水

BLiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿

CLi遇濃硫酸不產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象

DLi2CO3受熱分解,生成Li2OCO2

 

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