【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,根據(jù)圖中數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)圖中A、B、C、D四點的Kw由大到小的順序:________ 。
(2)若從A點到E點,可采用的方法是________。
(3)在100℃時,將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性,需硫酸和氫氧化鉀的體積比為_____ 。
(4)pH=12的氫氧化鈉溶液溫度由25℃高到100℃,pH=________ 。
【答案】B>C>A=D 加入活潑金屬鈉、加氫氧化鈉、氫氧化鋇等 100:1 10
【解析】
(1)圖A、E、D三點是同一曲線上,根據(jù)溫度越高,離子積常數(shù)越大。
(2)若從A點到E點,溫度相同,氫氧根濃度增加,氫離子濃度減小。
(3)在100℃時,先得出硫酸中c(H+)和KOH溶液中c(OH-),根據(jù)混合后呈中性得出硫酸和氫氧化鉀的體積比。
(4) 25℃ pH=12的氫氧化鈉溶液c(OH-),再得100℃時c(OH-),結(jié)合該溫度下水的離子積計算氫離子濃度,再得pH。
(1)圖A、E、D三點是同一曲線上,三點的離子積常數(shù)相等,溫度是25℃,B點是100℃時的離子積常數(shù),C溫度在25℃和100℃之間,溫度越高,離子積常數(shù)越大,因此A、B、C、D四點的Kw由大到小的順序:B>C>A=D,故答案為:B>C>A=D。
(2)若從A點到E點,溫度相同,氫氧根濃度增加,氫離子濃度減小,因此可采用的方法是加入活潑金屬鈉、加氫氧化鈉、氫氧化鋇等,故答案為:加入活潑金屬鈉、加氫氧化鈉、氫氧化鋇等。
(3)在100℃時,水的離子積為10-12,將pH=2的硫酸中c(H+)=0.01 molL﹣1,pH=12的KOH溶液中c(OH-)= 1 mol·L-1,兩者混合至呈中性,,,需硫酸和氫氧化鉀的體積比為100:1,故答案為:100:1。
(4) 25℃ pH=12的氫氧化鈉溶液c(OH-)=1×10﹣2 mol·L-1,100℃時c(OH-)=1×10﹣2 mol·L-1,,pH=10,故答案為:10。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下:
過程Ⅰ:2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) ΔH=+313.2kJ/mol
過程Ⅱ:……
下列說法不正確的是( )
A.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子
B.過程Ⅱ熱化學(xué)方程式為:3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) ΔH=-128.9kJ/mol
C.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是:太陽能→化學(xué)能→熱能
D.鐵氧化合物循環(huán)制H2具有成本低、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點
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【題目】下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)方程式正確的是( )
A.氯堿工業(yè)制氯氣:2NaCl(熔融)2Na+C12↑
B.利用磁鐵礦冶煉鐵:CO+FeOFe+CO2
C.工業(yè)制小蘇打:NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
D.工業(yè)制粗硅:C+SiO2Si+CO2↑
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.0.1molNa2O2中陰離子的數(shù)目為0.2NA
B.1L0.1mol/L的HF溶液中F-數(shù)目為0.1NA
C.0.1molFe在點燃條件下與氧氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA
D.0.4mol濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng),產(chǎn)生Cl2的數(shù)目小于0.1NA
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【題目】最新研制的人造納米“竹子”可充分利用太陽能,并將其有效轉(zhuǎn)化為氫能源!爸褡印钡闹窆(jié)和竹莖,分別由硫化鎘和硫化鋅兩種不同的半導(dǎo)體材料組成。
(1)已知Cd與Zn位于同一副族,且在Zn的下一周期,則Cd的價電子排布圖為___。已知Zn與Cu的能量變化如圖所示,試解釋步驟②吸收能量大于步驟④的原因___。
(2)CdS燃燒可生成CdO和SO2,SO2在空氣中遇到微塵會緩慢轉(zhuǎn)化為SO3。SO2中S的雜化方式為___,SO3分子的空間構(gòu)型為___。
(3)O、S、Se為同主族元素,已知其對應(yīng)氫化物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
①H2Se沸點高于H2S的原因為___。
②H2O的分解溫度高于H2S的原因為___。
(4)已知ZnS熔點為2830℃;CdS熔點為1750℃,則二者屬于___晶體,ZnS熔點更高的原因為___。
(5)如圖為ZnS的晶胞圖。若已知最近的鋅離子之間距離為apm,則ZnS晶體的密度為___g·cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】飽和一元醇35.2g和足量的金屬Na反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣為4.48L,該醇可氧化成醛,則其結(jié)構(gòu)可能有幾種( )
A.2種B.3種C.4種D.5種
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【題目】常溫下,下列關(guān)于NaOH溶液和氨水的說法正確的是( )
A.25℃時,將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為20:1
B.pH=13的兩溶液稀釋100倍,pH都為11
C.兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體,c(OH )均減小
D.體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸
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【題目】下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> )
A.除去Cl2中含有的少量HCl
B.蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體
C.制取少量純凈的CO2氣體
D.分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
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【題目】在一固定體積的密閉容器中,加入2mol A和1mol B發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),達(dá)到平衡,C的濃度為w mol/L。若維持容器體積和溫度不變,下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)平衡后,C的濃度仍為w mol/L的是( )
A.4 mol A+2 mol B B.1 mol B+3 mol C+1 mol D
C.3 mol C+2 mol D D.1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D
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