【題目】 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 36g(圖甲)中含共價鍵數(shù)目為4NA

B. 12g金剛石(圖乙)中含有σ鍵數(shù)目為4NA

C. 44g干冰(圖丙)中含有NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元

D. 12g石墨(圖。┲泻π鍵數(shù)目3NA

【答案】A

【解析】

A. 1個水分子含有2個共價鍵,所以36g冰(2mol)中含共價鍵數(shù)目為4NA,A正確;

B. 金剛石晶胞中,1C原子周圍有4個共價鍵,平均每個C原子形成2個共價建軍,所以12g金剛石(1mol)中含有σ鍵數(shù)目為2NA,B錯誤;

C. 1個干冰晶胞中,含有4CO2分子,所以44g干冰(1mol)中含有 個晶胞結(jié)構(gòu)單元,C錯誤;

D. 石墨晶體中,每個碳原子周圍有3C-C單鍵,所以每個碳原子實(shí)際占化學(xué)鍵為1.5個,12g石墨烯為1mol,其所含碳碳鍵數(shù)目為1.5NA,每一層只形成1個π鍵,故π鍵數(shù)目不是3NA, D錯誤;

故合理選項(xiàng)為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海藻中含有豐富的碘元素,如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取捵的部分流程:

下列判斷不正確的是

A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液

B.步驟②中反應(yīng)的離子方程式為:

C.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②中的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

D.步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是

A.CuSO4溶液除去乙炔中的H2SS2+ Cu2+ = CuS ↓

B.某種火箭發(fā)射逸出的N2O4變紅棕色:N2O4 2NO2

C.Na2O2用于呼吸面具供氧:Na2O2+H2O = 2NaOH+O2

D.CuSO4溶液中加入過量氨水:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著化工產(chǎn)業(yè)的迅猛發(fā)展,氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請按要求回答下列問題:

1HCl直接氧化法制Cl2可按下列催化過程進(jìn)行:

CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g) ΔH1 = +83 kJ·mol-1

CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH2 = -20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3 = -121 kJ·mol-1

寫出HCl直接氧化法制Cl2的熱化學(xué)方程式:____________________________。

2)在恒定容器中用上述HCl直接氧化法制Cl2,進(jìn)料c(HCl)c(O2)分別為1:1、4:1、7:1時,HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如下圖所示:

①判斷圖中c(HCl) /c(O2) = 1:1的曲線為________。

②按化學(xué)計(jì)量系數(shù)比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料時c(HCl)/c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________、________。

③綜合上述信息,寫出在一定溫度的條件下進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法: ________________________________________。

④觀察上圖,以任何一條曲線為例,平衡常數(shù)K(200℃)________K(300℃)(填大于、小于等于)。

⑤設(shè)O2初始濃度為c,計(jì)算L2對應(yīng)K(300℃) =____________(列出含c的計(jì)算式)。

3)科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程,如下圖所示:

①電源b極為____________極。

②寫出陽極區(qū)域反應(yīng)方程式:________________________________________。

③電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子時,陽極產(chǎn)生氣體體積為__________________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是

A. δFe晶胞中含有2個鐵原子,每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8

B. 晶體的空間利用率:δFe > γFe> αFe

C. 設(shè)γFe晶胞中鐵原子的半徑為d,則γFe晶胞的體積是16d 3

D. 已知鐵的相對原子質(zhì)量為a,阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol1),δFe晶胞的密度為ρ g/cm3,則鐵原子的半徑r(cm)=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

實(shí)驗(yàn)

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管


2 mL

0.2 mol·L1Na2SO3溶液

飽和Ag2SO4溶液

Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀

0.2 mol·L1CuSO4

Ⅱ.溶液變綠,繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀

0.1 mol·L1Al2SO43溶液

Ⅲ.開始無明顯變化,繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀

1)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象____________。

2)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象的棕黃色沉淀中不含SO42,含有Cu+、Cu2+SO32。

已知:Cu+Cu +Cu2+Cu2+CuI↓(白色)+I2。

用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí),沉淀中含有Cu2+SO32。

a.白色沉淀ABaSO4,試劑1____________。

b.證實(shí)沉淀中含有Cu+SO32的理由是___________。

3)已知:Al2SO33在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象的白色沉淀中無SO42,該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,還可使酸性KMnO4溶液褪色。

推測沉淀中含有亞硫酸根和________

對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè):i.AlOH3所吸附;ii.存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對比實(shí)驗(yàn),證實(shí)了假設(shè)ii成立。

a.將對比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

步驟二:_____________(按上圖形式呈現(xiàn))。

4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分:

(1)表中屬于s區(qū)的非金屬元素是________(用元素符號表示),元素⑩核外電子排布式為________________,

(2)元素③④⑤電負(fù)性由小到大___________(用元素符號表示)

(3)若元素③用R表示,為什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:____________。

(4)元素⑤與⑧元素相比非金屬性較強(qiáng)的是________(寫元素名稱),下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________。

A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性 B.兩元素的電負(fù)性

C.單質(zhì)分子中的鍵能 D.含氧酸的酸性

E.氫化物中X—H鍵的鍵長 F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

(5)元素⑦的氧化物與元素⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑,可能的催化過程如下:

i SO24I4H+=S↓2I22H2O

iiI22H2OSO2=SO4H+2I

序號

試劑

組成

0.4 mol·L-1

KI

a mol·L-1 KI

0.2 mol·L-1 H2SO4

0.2 mol·L-1

H2SO4

0.2 mol·L-1 KI

0.0002 mol I2

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

溶液變黃,一段時間后出現(xiàn)渾濁

溶液變黃,出現(xiàn)渾濁較①快

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕褐色很快褪色,變成黃色,出現(xiàn)渾濁較①快

探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系,實(shí)驗(yàn)如下:分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中,密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知:I2易溶解在KI溶液中),下列說法不正確的是

A. 水溶液中SO2歧化反應(yīng)方程式為:3SO22H2O =S↓2H2SO4

B. ②是①的對比實(shí)驗(yàn),則a0.4

C. 比較①、②、③,可得出結(jié)論:ISO2歧化反應(yīng)的催化劑,H+單獨(dú)存在時不具有催化作用,但H+可加快歧化反應(yīng)速率

D. 實(shí)驗(yàn)表明,SO2的歧化反應(yīng)速率④>①,原因是反應(yīng)iii快,反應(yīng)ii中產(chǎn)生的H+是反應(yīng)i加快

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是(  )

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

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同步練習(xí)冊答案