Question

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為C mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V₁mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V₂mL．
回答下列問題：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫）

 

→

 

→

 

→

 

．
（2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是

 

．
（3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到

 

．
（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

 

．
（5）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響？

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其它操作均正確）．
（6）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測(cè)液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定；
（2）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨；
（3）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；
（4）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4；
（5）因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大；
（6）根據(jù)反應(yīng)消耗的硫酸，求出氫氧化鈉，進(jìn)一步求出樣品的純度．

解答： 解：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測(cè)液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，
故答案為：C；A；B；D；E；
（2）因錐形瓶下墊一張白紙使滴定終點(diǎn)顏色變化更明顯，便于分辨；
故答案為：便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況；
（3）滴定管0刻度在上，滴定前應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；
故答案為：調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；
（4）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點(diǎn)時(shí)pH約為4，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；
故答案為：溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；
（5）因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大，
故答案為：偏高；
（6）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×cmol/L，根據(jù)反應(yīng)方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2c（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原來樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2c（V₂-V₁）×10^-3mol×

250

25

=2c（V₂-V₁）×10^-2mol，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m（NaOH）=nM=80c（V₂-V₁）×10^-2g，則該燒堿樣品的純度為：

80c(V2-V1)×10-2g

mg

×100%=

80c(V2-V1)

m

%；
故答案為：

80c(V2-V1)

m

%．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查酸堿中和滴定，側(cè)重于化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作以及物質(zhì)的含量的測(cè)定等問題，題目難度中等，建議在學(xué)習(xí)中把握相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)方法，學(xué)習(xí)中注意積累．