Question

X、Y、Z、W、E為前四周期五種元素，分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高．E原子外圍未成對電子數(shù)是同周期中最多的．W元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ?mol^-1）：

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

請回答：
（1）E元素基態(tài)原子的價電子排布式是：

 

，周期表中位置

 

；
（2）X、Y、Z、W四種元素的電負(fù)性大小關(guān)系：

 

（填元素符號，用“＞”連接）；
（3）寫出W₂Y₂的電子式

 

；
（4）X、Z可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：

 

；
（5）X的氫化物易溶于水的原因是：

 

（6）用氫鍵表示式寫出Z的氫化物水溶液中可能存在的氫鍵

 

．
（7）肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：
N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有

 

mol．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W、E為前四周期五種元素，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，則X為N、Y為O、Z為F；五元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，則W處于第三周期，E處于第四周期，W的第二電離能劇增，說明W最外層電子數(shù)為1，故W為Na；E原子外圍未成對電子數(shù)是同周期中最多的，則其外圍電子排布為3d⁵4s¹，故E為Cr，據(jù)此解答．

解答： 解：依據(jù)分析可知：X為氮、Y為氧、Z為氟、W為鈉、E為鉻，
（1）E元素為Cr，Cr元素原子序數(shù)為24，Cr基態(tài)原子的價電子排布式是：3d⁵4s¹，處于周期表中第四周期第ⅥB族，故答案為：3d⁵4s¹；第四周期第ⅥB族；
（2）元素非金屬性越強，其電負(fù)性越大，故N、O、F、Na四種元素的電負(fù)性大小關(guān)系為：F＞O＞N＞Na，故答案為：F＞O＞N＞Na；
（3）W₂Y₂為Na₂O₂，Na₂O₂是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，故答案為：；
（4）N、F可以形成一種共價化合物：NF₃，NF₃類似于NH₃，氨氣為三角錐形，則NF₃分子的空間構(gòu)型是：三角錐形，故答案為：三角錐形；
（5）氨氣為極性分子，分子間存在氫鍵，且氨氣與水分子間也能形成氫鍵，故氨氣極易溶于水，故答案為：氨可與水形成分子間氫鍵、氨分子是極性分子；
（6）HF的水溶液中存在的氫鍵為：F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O，故答案為：F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O；
（7）有4mol N-H鍵斷裂，即1molN₂H₄參加反應(yīng)，生成1.5molN₂，且1個N≡N中含2個π鍵，
則形成的π鍵有1.5mol×2=3mol，故答案為：3．

點評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及電負(fù)性、核外電子排布、電子式、分子結(jié)構(gòu)、氫鍵等，側(cè)重對物質(zhì)結(jié)構(gòu)主干知識的考查，難度不大，注意理解電離能與原子結(jié)構(gòu)、化合價的關(guān)系．