已知
又知A為烴，在一定條件下兩個(gè)E分子之間縮合可生成六元環(huán)狀化合物，H為高分子化合物，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖：

（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
    D
 

（2）以上反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)，下同），屬于消去反應(yīng)的有
 

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C
 
；E→F
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：烴A與溴反應(yīng)生成B，由B的分子式可知，A為CH3-CH═CH2，則B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，由C、D分子式可知，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成G為CH2=CHCOOCC2H5，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答．
解答： 解：烴A與溴反應(yīng)生成B，由B的分子式可知，A為CH3-CH═CH2，則B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，由C、D分子式可知，D為，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成G為CH2=CHCOOCC2H5，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物H為，
（1）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH═CH2，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：CH3-CH═CH2；；
（2）以上反應(yīng)中，反應(yīng)①④屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②⑤屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)⑥屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于加聚反應(yīng)，故答案為：②⑤；⑥；
（3）B→C的反應(yīng)方程式為：；E→F的反應(yīng)方程式為：，
故答案為：；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，注意根據(jù)反應(yīng)條件利用順推法進(jìn)行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA
B、欲配置1.00L，1.00mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L　CH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D、常溫常壓下，8g氧氣含有4NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量均為100．
（1）A是含有n個(gè)碳原子的烴，每個(gè)分子中含有3n+1個(gè)共價(jià)鍵，則其分子式為
 
．
（2）B是含碳60%的烴的含氧衍生物，其分子中只有一種官能團(tuán)，與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)時(shí)有紅色氧化亞銅生成，經(jīng)核磁共振譜檢驗(yàn)該物質(zhì)分子中只有兩種類型的氫原子，試寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

（3）C物質(zhì)是B的另一同分異構(gòu)體，能發(fā)生下圖所示的變化，已知C分子中不含甲基，E、G為高分子化合物，I是分子式為C5H10O3的六元環(huán)狀化合物．請(qǐng)按要求填空

①C分子中所含官能團(tuán)名稱為
 
、
 
．
②I物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
③寫出由C生成E的反應(yīng)方程式
 
．該反應(yīng)的類型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4，下列敘述中正確的是（　�。�
A、R是第ⅣA族元素
B、R可形成兩種氧化物RO2、RO3
C、R可能處于第二周期
D、R的原子序數(shù)可能為24

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠礬（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥和染料生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．下面是以鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0．沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的
 
．通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；②
 
．
（2）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②
 
．
（3）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液放于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 0mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL． （ 滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
①下列關(guān)于選擇指示劑的說(shuō)法，正確的是
 
（填字母）．
A．淀粉             B．酚酞             C．甲基橙              D．不另加指示劑
②則上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、E為前四周期五種元素，分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X、Y、Z的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高．E原子外圍未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的．W元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（kJ?mol-1）：
I1I2I3I4…
496456269129540…
請(qǐng)回答：
（1）E元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是：
 
，周期表中位置
 
；
（2）X、Y、Z、W四種元素的電負(fù)性大小關(guān)系：
 
（填元素符號(hào)，用“＞”連接）；
（3）寫出W2Y2的電子式
 
；
（4）X、Z可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是：
 
；
（5）X的氫化物易溶于水的原因是：
 

（6）用氫鍵表示式寫出Z的氫化物水溶液中可能存在的氫鍵
 
．
（7）肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）
若該反應(yīng)中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)反應(yīng)為2SO2（g）+O2（g）
△
2SO3（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是
 
、
 
．
（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
 
；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為
 
（寫化學(xué)式）．
Ⅱ、已知：CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2，為制備純凈的CuCl2?2H2O晶體，擬定實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（4）步驟Ⅰ中，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的
 
（填字母）
A．K2Cr2O7　             B．NaClO　               C．H2O2
該反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）在步驟Ⅱ中，加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的
 
（填字母）．
A．NaOH                 B．Cu                    C．Cu2（OH）2CO3
（6）步驟Ⅲ應(yīng)控制的實(shí)驗(yàn)條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4的主要流程如下：


（1）在沉淀反應(yīng)器中，Al3+與過(guò)量的氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 

（2）如圖2所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是
 

（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是
 

（4）無(wú)水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備如圖1．F中試劑的作用是
 
．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL 2.0mol?L-1的NaOH溶液．現(xiàn)有以下儀器：托盤天平（帶砝碼、鑷子）、燒杯、玻璃棒、藥匙、洗瓶．
（1）還缺少
 
儀器．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)需準(zhǔn)確稱量NaOH固體
 
g．
（3）該實(shí)驗(yàn)中若出現(xiàn)如下情況（其他操作正確），所配溶液濃度偏低的有
 
．
①溶解轉(zhuǎn)移后未洗滌燒杯和玻璃棒；
②定容時(shí)加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管吸出一些溶液使液面達(dá)到刻度線；
③攪拌或轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出；
④定容時(shí)，俯視刻度線；
⑤稱取固體時(shí)，藥品與砝碼的位置放反．
（4）取所配制的NaOH溶液25mL與一定質(zhì)量的鋁充分反應(yīng)，鋁全部溶解后，收集到生成的氣體體積為1344mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
求：①參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量．
②反應(yīng)后溶液中OH-物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．（要求書寫計(jì)算過(guò)程和結(jié)果）

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