向80mL濃硫酸中加入56g銅片，加熱，至不再反應(yīng)為止
（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有13.44L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有
 
mol．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：（1）在加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuSO4、H2O和SO2；
（2）n（SO2）=
13.44L
22.4L/mol
=0.6mol，n（轉(zhuǎn)移電子）=2n（SO2），據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：（1）在加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuSO4、H2O和SO2，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+2H2O+SO2↑；
（2）n（SO2）=
13.44L
22.4L/mol
=0.6mol，n（轉(zhuǎn)移電子）=2n（SO2）=0.6mol×2=1.2mol，故答案為：1.2．
點(diǎn)評(píng)：本題以銅和濃硫酸反應(yīng)為載體考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查計(jì)算能力，明確二氧化硫和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式即可解答，注意稀硫酸和Cu不反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

藥物安妥明可用如圖方法合成．已知A的核磁共振氫譜譜圖上有5種吸收峰，而B只有一種吸收峰，物質(zhì)C是一種常用的有機(jī)溶劑，部分反應(yīng)的反應(yīng)條件、反應(yīng)物或產(chǎn)物未列出．
提示：兩個(gè)-OH連在同一個(gè)碳原子上不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)失水．

（1）寫出物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式
 
，物質(zhì)A的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體（不含A）有
 
種．
（2）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是
 

A．①⑤⑥B．①④⑤⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．全部都是
（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
 
．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以上題的物質(zhì)B合成有機(jī)玻璃（用反應(yīng)流程圖表示，無機(jī)試劑任選，并注明反應(yīng)條件）．
已知：
提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②合成反應(yīng)流程示意圖表示方法如下：
C2H6OH
濃硫酸
170℃
CH2═CH2
Br2
CH2Br-CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A濃醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性
CH2O電石KMnO4乙炔具有還原性
D鹽酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：Cl＞C＞Si
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
③2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8kJ/mol
NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=
 
kJ/mol．
（2）將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCOH2
①650242.41.65
②900121.60.43
③900abcdt
①實(shí)驗(yàn)組①中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
，此溫度下的平衡常數(shù)為
 
，溫度升高時(shí)平衡常數(shù)會(huì)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②650℃時(shí)，若在此容器中開始充入2mol H2O（g）、1mol CO、1mol CO2和 2molH2，若要使反應(yīng)在開始時(shí)
 
進(jìn)行．（填“正向”、“逆向”）
③若a=2，b=1，則c=
 
，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組②中H2O（g）和實(shí)驗(yàn)組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α2 （H2O）
 
α3 （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100mL某溶液中含有的離子濃度如下表：用石墨作電極電解該溶液，并收集兩極附近所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下的體積相同（忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）．則下列敘述中正確的是（　　）
離子Cu2+Al3+H+Cl-SO42-
c（mol?L-1）1125a
A、反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移0.9 mol電子
B、鋁元素以Al（OH）3的形式存在
C、陰極質(zhì)量增加3.2 g
D、a=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．
（1）實(shí)驗(yàn)前同學(xué)預(yù)測(cè)：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是：
 
．
（2）甲同學(xué)欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)．實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若計(jì)劃在0.1mol?L-1　FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗(yàn)Fe2+反應(yīng)的產(chǎn)物的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選
 
滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)
 
色的現(xiàn)象，證明該同學(xué)的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的．
③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性，該同學(xué)認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果鋅粒逐漸變�。纱苏f明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?div id="d7n37bf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）甲同學(xué)分析H2O2中氧元素顯-1價(jià)（中間價(jià)），并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎？
①請(qǐng)你為該同學(xué)梳理相關(guān)問題：若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成
 
（填微粒符號(hào)，下同），若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成
 
．
②實(shí)際上Fe2+還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：
 
，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵粉和氧化鐵的混合物共15g，放入300mL稀H2SO4中，發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，并放出1.68L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），加入KSCN溶液后，無顏色變化．為了使Fe2+恰好轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、4 mol?L-1
B、3 mol?L-1
C、2 mol?L-1
D、1 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、
 
池和結(jié)晶池．
②工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，請(qǐng)寫出第一步制取NaHCO3的化學(xué)方程式
 

（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列．請(qǐng)回答下面的問題：
i電滲析法淡化海水中陰極室可獲得的重要化工原料有
ii上圖中虛線部分表示
 
離子交換膜，淡水從
 
（A或B）排除
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

i寫出反應(yīng)③的離子方程式為：
 
．
ii通過①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？
 

iii向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，相同PH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時(shí)PH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是（　　）
A、b、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同
B、a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a＞c＞b
C、c點(diǎn)溶液中：C（H+）+C（CH3COOH）=C（OH-）
D、用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液反應(yīng)，消耗鹽酸體積Vb=V c

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