15．某同學(xué)按如圖所示裝置進行實驗，已知過量的CO2通人飽和NaOH溶液中產(chǎn)生白色沉淀（CO2+NaOH═NaHCO3↓）．回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱②導(dǎo)管．
（2）寫出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）通過過濾（填寫操作名稱）能把NaHCO3晶體從溶液中分離出來．
（4）如果缺少裝置B，裝置C中會生成的雜質(zhì)是NaCl．
（5）進行裝置D實驗時．觀察到下層蠟燭比上層蠟燭先熄滅，由此不能得出的實驗結(jié)論是：CD（填寫字母標號）．
A．二氧化碳不能燃燒                    B．二氧化碳不能支持燃燒
C．二氧化碳的密度比空氣的大       D．二氧化碳能溶于水．

分析 （1）根據(jù)圖中儀器的形狀分析；
（2）裝置A中稀鹽酸與大理石反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；
（3）分離固體和液體的混合物用分液；
（4）HCl易揮發(fā)進入B中與氫氧化鈉反應(yīng)；
（5）通入二氧化碳時氣體熄滅，說明二氧化碳不燃燒也不支持燃燒．

解答 解：（1）由圖中儀器的形狀可知①為錐形瓶；②為導(dǎo)管；
故答案為：導(dǎo)管；
（2）裝置A中稀鹽酸與大理石反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，其反應(yīng)的方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）分離固液混合物的方法是過濾，所以通過過濾操作能把NaHCO3晶體從溶液中分離出來；
故答案為：過濾；
（4）如果缺少裝置B，稀鹽酸揮發(fā)出HCl氣體與NaOH反應(yīng)生成NaCl，因而C裝置中會增加一種物質(zhì)就是氯化鈉；
故答案為：NaCl；
（5）通入二氧化碳時氣體熄滅，說明二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，所以觀察到下層蠟燭比上層蠟燭先熄滅，由此不能得出的實驗結(jié)論是CD；
故答案為：CD．

點評 本題考查了氣體的制備、二氧化碳的性質(zhì)、物質(zhì)的分離等，題目難度不大，把握實驗原理是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序為（　�。�
A．①②③④⑤B．④③②①⑤C．④③①②⑤D．④②③①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-，下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是（　�。�
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是印刷工業(yè)中重要的還原劑．某小組進行如下實驗：
已知：
①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
②、4HCl+2Na2S2O4=4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
I．制備
75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2 進 行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2=2Na2S2O4+3CO2+H2O．

分析并回答下列問題：
（1）A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；冷卻至 40～50℃，過 濾，用乙醇洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是 增大接觸面積，促進SO2的吸收
（3）裝置 D 盛放品紅溶液，作用是檢驗裝置 C 中 SO2 的吸收效率，若在吸收過程中 D
中顏色逐漸褪去，此時應(yīng)該采取的措施是撤去A中酒精燈，減緩SO2的生成速率
II．【Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4 晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格
（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
假  設(shè) 操作
 		 現(xiàn)  象 原理
  
 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性．
 		取少量溶液于試管中，滴加
紫色石蕊試液
 		溶液變 成藍色
 		S2O42-水解，使溶液成堿性
 
 Na2S2O4 中 S 為
+3 價，具有較強 的還原性．
 		取少量溶液于試管中，滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶液
 		有白色沉淀生 成
 		該反應(yīng)的離子方程式依次為：
4H2O+S2O42-+3Cl2=2SO42-+6Cl-+8H+
Ba2++SO42-=BaSO4↓
 
III．【測定 Na2S2O4的純度】
取 8.00g  制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固 體 0.64g．則 Na2S2O4的純度為87%[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）現(xiàn)有以下5種物質(zhì)：H2O、SiO2、SO2、Na2O2、NO2．按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)并寫出依據(jù)（試寫出任意一種合理的分類方法）Na2O2為過氧化物，其余為氧化物
（2）下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），選用適當?shù)脑噭┛梢猿�，用化學(xué)方程式或離子方程式表示除去雜質(zhì)的原理
①SiO2（CaCO3）化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②Fe2O3（Al2O3） 試劑：氫氧化鈉溶液
離子方程式A12O3+2OH-=2Al3++H2O
（3）下列四種無色溶液選用一種試劑就可以鑒別開，寫出此試劑的名稱．
NaCl  Na2CO3  Na2SiO3  Na2SO3  試劑鹽酸
（4）寫出銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA個
B．0.012kgC-14中約含有6.02×1023個碳原子
C．18g H2O中含有電子數(shù)為3NA個
D．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質(zhì)量比等于16：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A．碳酸氫鈉溶液中滴入足量氫氧化鈣溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B．硅酸鈉溶液與足量CO2反應(yīng)：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
C．FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．32g O2中含有32NA個電子
B．22.4L N2含有阿伏加德羅常數(shù)個氮分子
C．在標準狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
D．常溫常壓下22g的CO2與標準狀況下11.2L HCl含有相同的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列表示不正確的是（　�。�
A．MgF2的電子式：B．二甲醚的結(jié)構(gòu)式：CH3-O-CH3
C．NH3的球棍模型：D．氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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