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10．下列液體與溴水混合：
A．四氯化碳   B．乙烯    C．苯    D．酒精
（1）出現液體分層的是AC；
（2）發(fā)生顏色變化的是ABC；
（3）若出現分層，下層為無色的是C；
（4）屬于加成反應的是B．

分析 四氯化碳、苯都不溶于水，四氯化碳的密度比水大，苯的密度比水小，乙烯含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應，乙醇與水混溶，以此解答該題．

解答 解：（1）四氯化碳、苯都不溶于水，加入溴水，溶液分層，故答案為：AC；
（2）溴易溶于苯、四氯化碳，有機層顏色由無色變色橙色，水層無色，乙烯與溴水反應而使溴水褪色，故答案為：ABC；
（3）苯的密度比水小，加入溴水，溴易溶于苯，下層為水，顏色為無色，故答案為：C；
（4）乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，故答案為：B．

點評 本題考查有機物的鑒別，題目難度不大，本題注意把握有機物的性質的異同，注意常見有機物的物理性質，在學習中常�？疾�，不能忽視．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于甲烷的說法不正確的是（　�。�
A．是最簡單的有機化合物
B．在1500℃以上能比較完全地分解，生成炭黑和氫氣
C．與等物質的量的氯氣混合在光照下充分反應，生成物中HC1的物質的量最大
D．完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量之比是1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖為實驗室液體石蠟裂化的改進實驗裝置圖，試回答下列問題：

（1）Ⅰ中Al2O3 的作用是催化劑；Ⅱ在水的作用是冷凝裂化氣、獲得液態(tài)烴；Ⅲ中酸性KMnO4 溶液的作用是檢驗裂化氣中是否有不飽和烴（烯烴）生成．
（2）Ⅱ中試管中的液體具有類似汽油的氣味，該液體是相對分子質量較小的液態(tài)烴，若想從中獲得較純的組分，還應進行分餾操作，若把這種液體分別注如盛有酸性KMnO4 溶液和溴水的兩支試管里，觀察到的現象是兩試管中溶液都褪色，發(fā)生的反應的類型分別是氧化反應、加成反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．5-氯-2，3-二氫-1-茚酮（化合物F）是一種重要的醫(yī)藥中間體．
已知信息：R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}（COOC_{2}H_{5}）_{2}}$RCH（COOC2H5）2 $→_{②H_{3}O+}^{①OH-}$RCH2COOH
以化合物A（分子式為C7H7Cl）為原料合成化合物F的工藝流程如下：
（1）寫出A結構簡式，反應D→E的反應類型取代反應．
（2）寫出A轉化為B反應的化學方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．
（3）寫出D結構簡式，某化學物是D的同分異構體，能使FeCl3溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫，寫出該化合物的結構簡式：或（任寫一種）．
（4）E→F的轉化中，會產生一種與F互為同分異構體的副產物，其結構簡式為．
（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以化合物F和CH2（COOC2H5）2為有機反應原料制備的合成路線流程圖（注明反應條件）．合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．將40g NaOH固體溶于水配成2L溶液，求所得氫氧化鈉的溶液的物質的量濃度？若稀釋到4L時，溶液的濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．金礦污水中含氰化物和鉛、汞等重金屬元素．氰氣[（CN）2]和氰化物都是劇毒性物質．氰氣分子的結構式為N≡C-C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述不正確的是（　�。�
A．氰分子中四原子共直線，是含有極性鍵的非極性分子
B．氰分子中碳氰三鍵鍵長大于乙炔中碳碳三鍵鍵長，所以氰氣更容易和氫氣加成
C．氰氣能與強堿溶液反應得到氰化物和次氰酸鹽
D．氰分子中σ鍵和π鍵的個數比為3：4

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7．X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的四種短周期元素，W的焰色反應呈黃色，X、W是同主族元素，可形成離子化合物WX，R與Z屬于同一主族，Y、Z兩種元素形成化合物是光化學污染的魁首，下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞R＞Y＞Z＞X
B．X、Y和Z三種元素形成化合物中一定含有離子鍵和共價鍵
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y＞R
D．Y的最高價氧化物對應的水化物一定有強的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于反應COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）．改變下列條件：①升溫 ②恒容下通入惰性氣體 ③增加COCl2濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓下通入惰性氣體，能加快反應速率的是（　�。�
A．①②⑤B．①③⑤C．②④⑥D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．淡黃色的草酸亞鐵晶體A（化學式為FeC2O4•xH2O；式量為144+18x）常用于照相顯影劑及制藥工業(yè)，已知晶體A在空氣中加熱到不同溫度，會得到鐵的不同價態(tài)的氧化物．在t1溫度反應下：4FeC2O4•xH2O+3M=2Fe2O3+8CO2+4xH2O．
（1）M的化學式是O2；
（2）標準狀況下每生成2.24L CO2消耗的晶體A質量為9g，則x的值為2．
（3）為驗證Fe2O3中鐵元素的價態(tài)，應先加入足量稀鹽酸酸溶，該反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（4）已知在t2溫度時生成鐵的氧化物中既有+2價又有+3價，鹽酸酸溶后將溶液等分為A、B兩份，向A中加入幾滴的KSCN溶液，看到的現象是溶液變紅；為驗證該溶液中還含有+2價鐵，應向B中加入的試劑是酸性高錳酸鉀溶液．

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