14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，W2、X2、Z2分別是元素W、X、Z的單質(zhì)．已知：
I．一定條件下某密閉容器中可發(fā)生反應：aX2+bW2?cm，反應過程中物質(zhì)的濃度變化如下：
X2W2m
起始濃度/mol•L-10.40.40
平衡濃度/mol•L-10.30.10.2
II．它們可發(fā)生如下反應：2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g） $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2p（l）+2Z2（g）．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜YB．a：b：c=3：1：2
C．X的氧化物一定是無色氣體D．m、n、p三種物質(zhì)均為共價化合物

分析 對于反應aX2+bW2?cm，反應物、生成物的濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，對于2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g） $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2p（l）+2Z2（g），由m、n、p的狀態(tài)可知m、n、p三種物質(zhì)均為共價化合物，如為離子化合物，常溫下為固體，以此解答該題．

解答 解：A．W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，如X、Y位于相同周期，則原子半徑X＞Y，故A錯誤；
B．對于反應aX2+bW2?cm，反應物、生成物的濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，a：b：c=1：3：2，故B錯誤；
C．如X為N，對應的氧化物中NO為無色氣體，故C錯誤；
D．由m、n、p的狀態(tài)可知m、n、p三種物質(zhì)均為共價化合物，如為離子化合物，常溫下為固體，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查位構(gòu)性以及化學平衡問題，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)數(shù)據(jù)的分析以及元素周期率的知識，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）一定條件下，16gA和22gB恰好反應生成C和4.5gD．在相同條件下，8gA和15gB反應可生成D和0.125molC．從上述事實可推知C的相對分子質(zhì)量為134．
（2）CO2氣體中含有少量HCl雜質(zhì)，除去該雜質(zhì)所用的試劑最好是飽和NaHCO3溶液，實驗所用的儀器為廣口瓶、雙孔塞、導氣管，該操作方法稱為洗氣．
（3）含有相同分子個數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比為4：5，物質(zhì)的量比為1：1，其中所含氧原子個數(shù)比為2：3．
（4）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣體）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用．在標準狀況下，5.6L“人造空氣”的質(zhì)量是2.4g，其中氧氣與氦氣的體積比是1：4，氧氣的質(zhì)量是1.6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．水晶、瑪瑙、紅寶石、藍寶石的主要成分都是非金屬氧化物
B．蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復雜的高分子化合物，蛋白質(zhì)的生物活性首先取決于蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)
C．同位素示蹤法是研究化學反應歷程的手段之一，紅外光譜法可用于研究有機物分子結(jié)構(gòu)，滴定法不能用于測量鹽類物質(zhì)溶液的濃度
D．丁達爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、稀硫酸均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．乙醇、乙酸都是有機化工重要的基礎(chǔ)原料．
（1）空氣中，乙醇蒸氣能使紅熱銅絲保持紅熱，該反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（2）濃硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯
CH3COOH+CH3CH2OH$?_{110-120℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOH2CH3+H2O
某化學興趣小組的同學用如圖裝置進行該酯化反應的探究實驗：
①要向大試管中加2mL濃硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具體操作是大試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸．
②小試管中裝的是濃Na2CO3溶液，導氣管不插入液面下是為了防止倒吸．
③相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)：
乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點78.0℃117.9℃77.5℃
水溶性易溶易溶難溶
根據(jù)上表數(shù)據(jù)有同學提出可用水替代小試管中的Na2CO3溶液，你認為可行嗎？說明理由：不能，乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比較大．
④分離小試管中的乙酸乙酯應使用的儀器名稱是分液漏斗；分離時，乙酸乙酯應該從儀器上口倒出（填“下口放”或“上口倒出”）．
⑤興趣小組多次試驗后，測出乙醇與乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如表：
實驗序號乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）
a221.33
b321.57
c42X
d521.76
e231.55
表中數(shù)據(jù)X的范圍是1.57-1.76mL；實驗a與實驗e探究的目的是探究乙酸用量對乙酸乙酯產(chǎn)量的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．12g由${\;}_{6}^{12}$C60和${\;}_{6}^{14}$C60組成的固體中的原子數(shù)為NA
B．4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中的電子數(shù)為2.2NA
C．常溫常壓下22.4LNH3中所含的共價鍵數(shù)為3NA
D．1L1mol•L-1次氯酸溶液中的ClO-數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氨和聯(lián)氨（N2H4）既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．
（1）實驗室可用氯化銨與消石灰反應制取氨氣，其反應的化學方程式為2NH4+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解：3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知斷裂1molN-H、N-N及N≡N需吸收的能量依次為390.8kJ、193kJ、946kJ．若生成1molN2，則反應放出（填“放出”或“吸收”）367kJ的能量．
（3）NH3-O2燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示．

①a極為電池的負（填“正”或“負”）極．
②當生成1molN2時，電路中流過電子的物質(zhì)的量為6mol．
（4）聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成N2，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1mol/L的鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為NA
B．1 mol Cl2與足量的鐵反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3 NA
C．常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價鍵鍵數(shù)目為3.5NA
D．標準狀況下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在2L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）?zC（g）．圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（　　）
A．200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25
B．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04 mol•L-1•min-1
C．200℃時，原平衡中再加入0.4molC，則B的物質(zhì)的量分數(shù)大于25%
D．由圖乙可知，反應xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且△S＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生反應：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示．下列說法正確的是（　�。�
容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min平衡時吸收的熱量
C（s）H2O（g）H2（g）
甲2T1243.22.5Q1
乙1T2121.23Q2
A．T1＜T2
B．Q1＞Q2
C．甲容器中，混合氣體的密度始終保持不變
D．乙容器中，反應進行到1.5min時，n（H2O）=1.4mol

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