Question

13．甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g）△H＞0，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示．下列說法正確的是（　�。�

容器	容積/L	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min	平衡時(shí)吸收的熱量
			C（s）	H2O（g）	H2（g）
甲	2	T1	2	4	3.2	2.5	Q1
乙	1	T2	1	2	1.2	3	Q2

• A． T₁＜T₂
• B． Q₁＞Q₂
• C． 甲容器中，混合氣體的密度始終保持不變
• D． 乙容器中，反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，n（H₂O）=1.4mol

Answer 1

分析 A．濃度相同時(shí)，溫度高的反應(yīng)速率大；
B．物質(zhì)的量與熱量成正比；
C．C為固體，可知?dú)怏w的質(zhì)量為變量，則密度為變量；
D．達(dá)到平衡時(shí)需要3min，前1.5min反應(yīng)速率大于后1.5min的反應(yīng)速率．

解答 解：A．濃度相同時(shí)，溫度高的反應(yīng)速率大，甲中時(shí)間少，則T₁＞T₂，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量與熱量成正比，則甲中氫氣的物質(zhì)的量大于乙中氫氣物質(zhì)的量的2倍，則Q₁＞Q₂，故B正確；
C．C為固體，可知?dú)怏w的質(zhì)量為變量，則密度為變量，則達(dá)到平衡前密度改變，故C錯(cuò)誤；
D．達(dá)到平衡時(shí)需要3min，前1.5min反應(yīng)速率大于后1.5min的反應(yīng)速率，則反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，n（H₂O）＜1.4mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系、平衡移動(dòng)、反應(yīng)速率等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．