13．甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示．下列說法正確的是（　�。�
容器容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min平衡時吸收的熱量
C（s）H2O（g）H2（g）
甲2T1243.22.5Q1
乙1T2121.23Q2
A．T1＜T2
B．Q1＞Q2
C．甲容器中，混合氣體的密度始終保持不變
D．乙容器中，反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時，n（H2O）=1.4mol

分析 A．濃度相同時，溫度高的反應(yīng)速率大；
B．物質(zhì)的量與熱量成正比；
C．C為固體，可知氣體的質(zhì)量為變量，則密度為變量；
D．達(dá)到平衡時需要3min，前1.5min反應(yīng)速率大于后1.5min的反應(yīng)速率．

解答 解：A．濃度相同時，溫度高的反應(yīng)速率大，甲中時間少，則T1＞T2，故A錯誤；
B．物質(zhì)的量與熱量成正比，則甲中氫氣的物質(zhì)的量大于乙中氫氣物質(zhì)的量的2倍，則Q1＞Q2，故B正確；
C．C為固體，可知氣體的質(zhì)量為變量，則密度為變量，則達(dá)到平衡前密度改變，故C錯誤；
D．達(dá)到平衡時需要3min，前1.5min反應(yīng)速率大于后1.5min的反應(yīng)速率，則反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時，n（H2O）＜1.4mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系、平衡移動、反應(yīng)速率等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，W2、X2、Z2分別是元素W、X、Z的單質(zhì)．已知：
I．一定條件下某密閉容器中可發(fā)生反應(yīng)：aX2+bW2?cm，反應(yīng)過程中物質(zhì)的濃度變化如下：
X2W2m
起始濃度/mol•L-10.40.40
平衡濃度/mol•L-10.30.10.2
II．它們可發(fā)生如下反應(yīng)：2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g） $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2p（l）+2Z2（g）．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜YB．a：b：c=3：1：2
C．X的氧化物一定是無色氣體D．m、n、p三種物質(zhì)均為共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
B．水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)
C．強(qiáng)電解質(zhì)在稀的水溶液中全部以離子的形態(tài)存在
D．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．向容量瓶中注入液體時，獎容量瓶的玻璃塞倒置在桌面上防止被污染B．鑒別NO2和溴蒸汽時，將二者分別通到濕潤的KI-淀粉試紙上觀察顏色變化C．將甲烷和乙烯的混合氣體通入足量溴水，以除去乙烯D．將洗凈的滴定管放到烘箱中烘干，以加快干燥速度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A．過氧化氫電子式：B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：D．中子數(shù)為28的鈣原子：${\;}_{20}^{28}$Ca

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體{AlCl3/[EMIM]Cl}，放電時有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．放電時，負(fù)極發(fā)生：2AlCl4--e-=Al2Cl3-+Cl-
B．充電時，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連
C．放電時，電路中每流過3mol電子，正極減少27g
D．充電時，陰極發(fā)生：4Al2Cl3-+3e-=Al+7AlCl4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)藥品的毒性可以通過皮膚吸收、消化道吸收和呼吸道吸收三種方式對人體健康產(chǎn)生危害，下列預(yù)防措施錯誤的是（　�。�
A．實驗過程中使用四氯化碳時戴防塵口罩
B．實驗過程中移取強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液應(yīng)帶防酸堿手套
C．實驗場所嚴(yán)禁攜帶食物；禁止用飲料瓶裝化學(xué)藥品，防止誤食
D．稱取粉末狀的有毒藥品時，要帶口罩防止吸入

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
請回答下列問題：
（1）C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞C，基態(tài)Fe原子的價電子排布圖為．
（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類型是分子晶體，與CO互為等電子體的分子的電子式為．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類型是sp3、sp2，配體中提供孤對電子的原子是N．
（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有bd形成．
a．離子鍵       b．配位鍵       c．非極性鍵       d．δ鍵
（5）NaAlH4晶體的晶胞如圖，
與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a的代數(shù)式表示）．

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