Question

14．在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應：N₂+3H₂?2NH₃．該可逆反應達到化學平衡的標志是
（　　）

• A． 3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
• B． a molN-N鍵斷裂的同時，有6a mol N-H鍵斷裂
• C． 混合氣體的密度不再隨時間變化
• D． 單位時間生成m mol N₂的同時消耗3m mol H₂

Answer 1

分析 可逆反應N₂+3H₂?2NH₃為氣體體積縮小的反應，該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆，表示的是正逆反應速率，但是不滿足化學計量數(shù)關系，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．氮氣中存在的是氮氮三鍵，應該是a molN≡N鍵斷裂的同時，有6a mol N-H鍵斷裂，說明達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．該反應中氣體體積、總質量不發(fā)生變化，則氣體密度始終不變，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．單位時間生成m mol N₂的同時消耗3m mol H₂，表示的為正反應速率和逆反應速率，且滿足計量數(shù)關系，說明達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關鍵，A為易錯點，注意化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．