14．在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是
（　　）
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．a molN-N鍵斷裂的同時(shí)，有6a mol N-H鍵斷裂
C．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化
D．單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2

分析 可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3為氣體體積縮小的反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．3v（H2）正=2v（NH3）逆，表示的是正逆反應(yīng)速率，但是不滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，說(shuō)明沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．氮?dú)庵写嬖诘氖堑I，應(yīng)該是a molN≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6a mol N-H鍵斷裂，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中氣體體積、總質(zhì)量不發(fā)生變化，則氣體密度始終不變，不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．單位時(shí)間生成m mol N2的同時(shí)消耗3m mol H2，表示的為正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，且滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列溶液中Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol•L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 3 mol•L-1的KCl溶液D．75 mL 3 mol•L-1的FeCl3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在元素周期表中，金屬與非金屬的交界線兩邊的元素，通常能作為（　�。�
A．合金B．農(nóng)藥C．半導(dǎo)體D．催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋(píng)果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，該化合物具有如下性質(zhì)：（1）1molX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體 （2）X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物 （3）X在一定程度下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
根據(jù)上述信息，對(duì)X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是（　　）
A．X中肯定有碳碳雙鍵
B．X中可能有三個(gè)羥基和一個(gè) 一COOR官能團(tuán)
C．X中可能有三個(gè)羧基
D．X中可能有兩個(gè)羧基和一個(gè)羥基

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．按碳骨架分類，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．  屬于醇類化合物B．  屬于芳香族化合物
C．  屬于脂環(huán)化合物D．CH3CH（CH3）2屬于鏈狀化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：
在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想：
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的．
供選用的試劑：a．酚酞試液  b．四氯化碳  c．無(wú)水酒精   d．硫氰化鉀溶液
請(qǐng)你在下列表格中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號(hào)）
選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）應(yīng)用與拓展：
①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/3的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．1 mol O2作為氧化劑得到的電子數(shù)為2NA
B．在0℃，101kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4
D．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等（如圖所示）．

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，框圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
B．過(guò)程②中結(jié)晶出的MgCl2•6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2
C．過(guò)程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入化學(xué)藥品的順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸
D．在過(guò)程③⑤中溴元素均被氧化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（　�。�
表述1表述2
A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl-與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力
B通常條件下，CH4分子比GeH4分子穩(wěn)定性高Ge的原子半徑比C的大，Ge與H之間的鍵能比C與H間的小
C向溴乙烷中加入NaOH水溶液，加熱反應(yīng)，再加入AgNO3溶液有淺黃沉淀證明溴乙烷中含有溴原子
DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案