Question

7．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶的標(biāo)簽，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為18.4mol•L^-1．
（2）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L^-1的稀硫酸，該學(xué)生需要量取5.4mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
（3）為配制（2）中的稀硫酸，下列可供選用的儀器中，一定用到的是①②③⑦（填編號(hào)），配制過(guò)程中還缺少的儀器是250mL容量瓶（填寫儀器名稱）
①玻璃棒；   ②膠頭滴管；   ③量筒；    ④藥匙；⑤圓底燒瓶； ⑥天平；       ⑦燒杯；    ⑧普通漏斗
（4）在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作可能導(dǎo)致配制的硫酸溶液濃度偏高的是①③（填序號(hào)）．
①定容時(shí)俯視觀察
②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
③濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移
④容量瓶使用時(shí)未干燥．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）配制過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算出需要該濃硫酸的體積；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，根據(jù)配制步驟判斷需要的儀器及缺少的儀器；
（4）物質(zhì)的量濃度c=$\frac{n}{V}$，根據(jù)操作方法對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量n、溶液體積V的影響分析產(chǎn)生的誤差．

解答 解：（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4 mol•L^-1，
故答案為：18.4 mol•L^-1；
（2）配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L^-1的稀硫酸，需要硫酸的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×0.25L=0.1mol，配制過(guò)程中硫酸的物質(zhì)的量不變，則需要18.4mol/L的濃硫酸的體積為：$\frac{0.1mol}{18.4mol/L}$≈0.0054L=5.4mL，
故答案為：5.4；
（3）配制250mL 0.4mol/L的溶液的一般步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，需要的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，所以一定用到的是①玻璃棒、②膠頭滴管、③量筒、⑦燒杯；還缺少的儀器為250mL容量瓶，
故答案為：①②③⑦；250mL容量瓶；
（4）①定容時(shí)俯視觀察，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故①正確；
②定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置后，發(fā)現(xiàn)液面下降，屬于正�，F(xiàn)象，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，所得溶液濃度偏低，故②錯(cuò)誤；
③濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉(zhuǎn)移，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積偏小，導(dǎo)致所得溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故③正確；
④容量瓶使用時(shí)未干燥，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液體積，則不影響所得溶液濃度，故④錯(cuò)誤；
故答案為：①③．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考、注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力；該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法與技巧．