Question

已知阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×10²³．按要求完成下列填空：
（1）某硫酸鈉溶液中含有3.01×10²³個Na⁺，則該溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量是

 

．
（2）0.5mol的Fe含

 

個鐵原子，質(zhì)量是

 

g；1.204×10²⁴個鐵原子物質(zhì)的量是

 

mol，質(zhì)量為

 

g．
（3）2mol CO（NH₂）₂中含

 

mol氮原子，所含氧原子數(shù)跟

 

mol H₂O中所含氧原子數(shù)相等．
（4）322g Na₂SO₄?10H₂O中所含的Na⁺的物質(zhì)的量是

 

mol，SO₄^2-的物質(zhì)的量是

 

mol，所含H₂O分子的數(shù)目是

 

個．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

N

NA

計算n（Na⁺），由化學(xué)式可知n（SO₄^2-）=

1

2

n（Na⁺）；
（2）根據(jù)N=nN_A計算Fe原子數(shù)目，根據(jù)m=nM計算Fe的質(zhì)量；根據(jù)n=

N

NA

計算n（Fe），再根據(jù)m=nM計算Fe的質(zhì)量；
（3）氮原子物質(zhì)的量為CO（NH₂）₂的2倍，CO（NH₂）₂與H₂O分子中都含有1個O原子，二者含有氧原子數(shù)目相等，則二者物質(zhì)的量相等；
（4）根據(jù)n=

m

M

計算Na₂SO₄?10H₂O的物質(zhì)的量，由化學(xué)式可知n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄?10H₂O），n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄?10H₂O），n（H₂O）=10n（Na₂SO₄?10H₂O），根據(jù)N=nN_A計算水分子數(shù)目．

解答： 解：（1）n（Na⁺）=

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，由化學(xué)式可知n（SO₄^2-）=

1

2

n（Na⁺）=0.5mol×

1

2

=0.25mol，故答案為：0.25mol；
（2）0.5mol的Fe含有Fe原子數(shù)目=0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，其質(zhì)量=0.5mol×56g/mol=28g；1.204×10²⁴個鐵原子物質(zhì)的量是

1.204×1024

6.02×1023mol-1

=2mol，其質(zhì)量=2mol×56g/mol=112g，故答案為：3.01×10²³；28；2；112；
（3）氮原子物質(zhì)的量為CO（NH₂）₂的2倍，2mol CO（NH₂）₂中含氮原子物質(zhì)的量=2mol×2=4mol，CO（NH₂）₂與H₂O分子中都含有1個O原子，二者含有氧原子數(shù)目相等，則二者物質(zhì)的量相等，即水的我孩子到了為2mol，故答案為：4；2；
（4）Na₂SO₄?10H₂O的物質(zhì)的量=

322g

322g/mol

=1mol，由化學(xué)式可知n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄?10H₂O）=2mol，n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄?10H₂O）=1mol，n（H₂O）=10n（Na₂SO₄?10H₂O）=10mol，水分子數(shù)目=10mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²⁴，故答案為：2；1；6.02×10²⁴．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，注意對化學(xué)式意義的理解．