（1）①葡萄糖②淀粉兩種物質中，在加熱條件下，與新制的氫氧化銅懸濁液加熱后產生磚紅色沉淀的是
 
（填序號，下同）；遇碘變藍的是
 
．
（2）①乙烯  ②乙醇  ③乙酸 ④蛋白質四種物質中，能使紫色石蕊試液變紅的是
 
（填序號，下同）；能使酸性重鉻酸鉀由橙紅色變成綠色的液體是
 
；遇濃硝酸變黃的是
 
通常產量可用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是
 
．
考點：葡萄糖的性質和用途,有機化學反應的綜合應用
專題：有機反應
分析：（1）含醛基的物質與新制的氫氧化銅懸濁液加熱后產生磚紅色沉淀；碘單質遇淀粉變藍色；
（2）紫色石蕊試液與酸變紅；酸性重鉻酸鉀有強氧化性；蛋白質遇濃硝酸變黃色；乙烯的產量作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．
解答： 解：（1）葡萄糖含醛基，含醛基的物質與新制的氫氧化銅懸濁液加熱后產生磚紅色沉淀；碘單質遇淀粉變藍色，故答案為：①；②；
（2）乙酸能使紫色石蕊試液變紅；酸性重鉻酸鉀有強氧化性，能被乙醇還原為三價鉻離子，呈綠色；蛋白質遇濃硝酸變黃色；乙烯的產量作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，故答案為：③；②；④；①．
點評：本題考查有機物的結構與性質，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含有Na+、Cl-，還含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等離子．
（1）將海水嗮鹽得到的粗鹽溶解、過濾，可除去不溶性雜質；再將濾液蒸發(fā)、洗滌、干燥，可得到精鹽．有關濾液“蒸發(fā)”的敘述正確的是
 
（選填序號）．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發(fā)的目的是析出NaCl晶體
c．應用余熱蒸干溶液
d．應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
（2）將制精鹽的余液濃縮，通入適量氯氣，Br-離子轉化為單質，反應的離子方程式為
 
；將水溶液中的Br2提取出來還要進行的操作是：加CCl4萃取后分液、
 
．
（3）食鹽水電解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-離子，加入試劑的順序可以是
 
（選填序號）．
a．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
b．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
c．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題
（1）根據(jù)計算用托盤天平需稱取氯化鈉
 
g．
（2）在如圖所示的儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入水至接近標線1～2cm處，用滴管加入蒸餾水至標線
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入至接近標線1～2cm處，用滴管加蒸餾水至標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
（4）下列操作結果使溶液物質的量濃度偏低的是
 

A．沒有將洗滌液轉入容量瓶中             B．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線           D．加水定容時，水的量超過了刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023．按要求完成下列填空：
（1）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個Na+，則該溶液中SO42-的物質的量是
 
．
（2）0.5mol的Fe含
 
個鐵原子，質量是
 
g；1.204×1024個鐵原子物質的量是
 
mol，質量為
 
g．
（3）2mol CO（NH2）2中含
 
mol氮原子，所含氧原子數(shù)跟
 
mol H2O中所含氧原子數(shù)相等．
（4）322g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物質的量是
 
mol，SO42-的物質的量是
 
mol，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知1，2-二溴乙烷的主要物理性質如表：
熔點沸點密度溶解性
9.79°C131.4°C2.18g/cm3難溶于水，易溶于醇、醚等
如圖為實驗室用乙烯與液溴作用制取1，2-二溴乙烷的部分裝置圖．
（1）A、C中都盛有水，這兩個裝置的作用分別是
 
、
 
．
（2）B和D裝置都盛有NaOH溶液，它們的作用分別是
 
、
 
．
（3）試寫出以乙醇、濃硫酸、液溴為主要原料生成1，2-二溴乙烷的主要化學反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下15g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L．則：
（1）混合氣體的密度是
 
．           
（2）混合氣體的平均摩爾質量是
 
．
（3）CO2和CO的體積之比是
 
．       
（4）CO的體積分數(shù)是
 
．
（5）CO2和CO的質量之比是
 
．       
（6）CO的質量分數(shù)是
 
．
（7）混合氣體中所含氧原子的物質的量是
 
．
（8）混合氣體中所含碳原子的物質的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0達到平衡后，只改變某一個條件，反應速率與進程的關系如圖：

回答：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是
 
；
（2）t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是：t1時刻
 
；t3時刻
 
；t4時刻
 

（3）上述時間段中，氨的百分含量最高的是
 
；
（4）如果在t6對刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物的結構確定：
①測定實驗式：某含C、H、O三種元素的有機物，經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質量分數(shù)是64.86%，氫的質量分數(shù)是13.51%，則其實驗式是
 
．
②確定分子式：如圖分別是該有機物的質譜圖和紅外光譜圖，則其相對分子質量為
 
，分子式為
 
，結構簡式為
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述中，不正確的是（有關裝置中的夾持儀器略去未畫）（　�。�
A、
制備少量氧氣
B、
制取二氧化硫、檢驗二氧化硫的漂白性
C、
檢查裝置的氣密性
D、
實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯

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