12．下列事實與氫鍵有關(guān)的是（　�。�
①NH3的熔、沸點比ⅴA族相鄰元素氫化物的熔、沸點高
②I2易溶于CCl4
③HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
④鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對甲基苯甲酸的熔、沸點低
⑤水加熱到很高的溫度都難以分解
⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
⑦水結(jié)成冰體積膨脹．
A．①②④⑥⑦B．①④⑤⑦C．①④⑦D．②③⑦

分析 ①ⅤA族中，N的非金屬性最強，NH3中分子之間存在氫鍵；
②I2易溶于CCl4是由于相似相溶原理；
③HF．HCI．HBr．HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，與鹵素的非金屬性有關(guān)；
④對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵；
⑤穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；
⑥CH4．SiH4．GeH4．SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增加而升高，與氫鍵無關(guān)；
⑦冰中存在氫鍵，其體積變大．

解答 解：①因第①ⅤA族中，N的非金屬性最強，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點比ⅦA族其他元素氫化物的高，故①正確；
②I2易溶于CCl4是由于相似相溶原理，與氫鍵無關(guān)，故②錯誤；
③HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，與鹵素的非金屬性有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，故③錯誤；
④對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故④正確；
⑤水加熱到很高的溫度都難以分解，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，而與氫鍵無關(guān)，故⑤錯誤；
⑥CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增加而升高，分子結(jié)構(gòu)相似的，相對分子質(zhì)量越大熔點越高，與氫鍵無關(guān)，故⑥錯誤．
⑦冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故⑦正確；
故選C．

點評 本題考查氫鍵及氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響，明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．有下列幾組物質(zhì)：
A．${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H　　　　
B．甲烷和己烷
C．紅磷和白磷　　　
D．正丁烷和異丁烷

E、和
F．和
其中，①屬于同分異構(gòu)體的是DF；②屬于同位素的是A；③屬于同素異形體的是C；④屬于同一種物質(zhì)的是E；⑤屬于同系物的是B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物由單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
A．CuSB．FeCl2C．FeSD．SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列幾組順序排列不正確的是（　　）
A．沸點高低：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．熱穩(wěn)定性大小：HF＞H2O＞NH3＞PH3
C．熔點高低：金剛石＞食鹽＞金屬鈉＞冰
D．微粒半徑大�。篠2-＞Cl-＞F-＞Na+＞Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．1L 1mol•L-1的硫酸鋁溶液中含有的Al3+為2NA
B．pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA
C．常溫下5.6 g Fe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA
D．27g鋁與足量的鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目均為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列有關(guān)有機物中可能在一個平面上的最多原子數(shù)目的判斷中，正確的是（　�。�
A．丙烷最多6個原子處于同一平面
B．環(huán)己烷最多有12個原子處于同一平面上
C．苯乙烯最多有16個原子處于同一平面上
D．CH3CH=CH-C≡C-CF3最多有10個原子處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碳是地球上含量豐富的元素，其氧化物的研究有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過 程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ/mol．
（2）試在原圖基礎(chǔ)上畫出加入正催化劑后該反應(yīng)在反應(yīng)過程中的能量變化示意圖（進行必要的標(biāo)注）．
（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ/mol
寫出一氧化碳氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1．
（4）空氣污染物一氧化碳的處理一直是科學(xué)研究的熱點．某同學(xué)擬利用在催化劑作用下，CO分解生成無污染的物質(zhì)，通過查閱文獻發(fā)現(xiàn)：2CO（g）=2C（s，石墨）+O2（g）△H＞0，△S＜0；請你分析甲的思路否 （填是或否）可行？理由是該反應(yīng)△G始終大于0，是非自發(fā)反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法中正確的是（　�。�
A．有機物不一定都不溶于水
B．有機物都是共價化合物
C．有機物都是從有機體中分離出來的物質(zhì)
D．有機物不具備無機物的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．黃鐵礦的主要成分是FeS2．測定黃鐵礦中FeS2含量的兩種方法如圖所示：

已知：
①王水是由1體積的濃硝酸（ρ=1.42g•cm-3）和3體積的濃鹽酸（ρ=1.19g•cm-3）混合而成的．
②黃鐵礦和王水反應(yīng)的方程式為：
口FeS2+口HNO3+口HCl→口FeCl3+口H2SO4+口NO↑+口H2O
請回答下列問題：
（1）請配平上述②中化學(xué)方程式：FeS2+5HNO3+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl3+2H2SO4+5NO↑+2H2O
（2）簡述實驗室配制王水的操作過程用量筒取3體積的濃鹽酸倒入燒杯中，再取1體積的濃硝酸慢慢倒入濃鹽酸中，邊加邊攪拌
（3）方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是玻璃棒．
（4）方法二中要判斷BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是（填代號）
A．NaOH          B．BaCl2C．HCl          D．Na2SO4
（5）實驗室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體試劑：①濃硫酸②濃鹽酸③食鹽固體

若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是B（填代號，下同）．
若選用試劑①③，則應(yīng)選擇的裝置是A；推測發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑或NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑；
（6）已知稱取黃鐵礦樣品的質(zhì)量為1.50g，稱得方法一中灼燒后固體的質(zhì)量為0.4g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS2的質(zhì)量分數(shù)是40%．

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