Question

2．黃鐵礦的主要成分是FeS₂．測(cè)定黃鐵礦中FeS₂含量的兩種方法如圖所示：

已知：
①王水是由1體積的濃硝酸（ρ=1.42g•cm^-3）和3體積的濃鹽酸（ρ=1.19g•cm^-3）混合而成的．
②黃鐵礦和王水反應(yīng)的方程式為：
口FeS₂+口HNO₃+口HCl→口FeCl₃+口H₂SO₄+口NO↑+口H₂O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)配平上述②中化學(xué)方程式：FeS₂+5HNO₃+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
（2）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室配制王水的操作過(guò)程用量筒取3體積的濃鹽酸倒入燒杯中，再取1體積的濃硝酸慢慢倒入濃鹽酸中，邊加邊攪拌
（3）方法一中過(guò)濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是玻璃棒．
（4）方法二中要判斷BaCl₂溶液是否過(guò)量，可向?yàn)V液中加入X溶液，X可以是（填代號(hào)）
A．NaOH          B．BaCl₂C．HCl          D．Na₂SO₄
（5）實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置和試劑制取少量氯化氫氣體試劑：①濃硫酸②濃鹽酸③食鹽固體

若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是B（填代號(hào)，下同）．
若選用試劑①③，則應(yīng)選擇的裝置是A；推測(cè)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑或NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑；
（6）已知稱(chēng)取黃鐵礦樣品的質(zhì)量為1.50g，稱(chēng)得方法一中灼燒后固體的質(zhì)量為0.4g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40%．

Answer 1

分析 （1）鐵元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+3價(jià)，硫元素化合價(jià)-1價(jià)變化為+6價(jià)，F(xiàn)eS₂發(fā)生反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移15個(gè)電子，HNO₃中氮元素化合價(jià)+5價(jià)變化為+2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移3個(gè)，則硝酸分子式前系數(shù)為5，依據(jù)原子守恒配平得到化學(xué)方程式為
（2）實(shí)驗(yàn)室配制王水時(shí)，先向燒杯中加入3體積的濃鹽酸，然后再加入1體積的濃硝酸，邊加邊攪拌，混合均勻；
（3）方法一中過(guò)濾、洗滌用玻璃棒引流，灼燒用玻璃棒攪拌；
（4）方法二中要判斷BaCl₂溶液是否過(guò)量，可向?yàn)V液中繼續(xù)加入BaCl₂，如果繼續(xù)產(chǎn)生白色沉淀，則BaCl₂溶液不足，否則過(guò)量；也可以向?yàn)V液中加入Na₂SO₄，如果出現(xiàn)BaSO₄白色沉淀，證明BaCl₂溶液過(guò)量，否則不足；
（5）若選用試劑①濃硫酸和③食鹽固體制取HCl，需要加熱，應(yīng)選擇裝置A，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑或或NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑；若選用試劑①濃硫酸和②濃鹽酸制取HCl，利用濃硫酸吸水、放熱，利于濃鹽酸揮發(fā)，不需要加熱，選用裝置B；
（6）方法一中，灼燒時(shí)氫氧化鐵分解生成氧化鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；
根據(jù)關(guān)系式：2FeS₂～Fe₂O₃，
            240 160
         m（FeS₂） 0.8g，
m（FeS₂）=$\frac{240×0.8g}{160}$=1.2g，則該礦石中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{1.2g}{1.5g}$×100%=40%．

解答 解：（1）FeS₂+HNO₃+HCl→FeCl₃+H₂SO₄+NO↑+H₂O，鐵元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+3價(jià)，硫元素化合價(jià)-1價(jià)變化為+6價(jià)，F(xiàn)eS₂發(fā)生反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移15個(gè)電子，HNO₃中氮元素化合價(jià)+5價(jià)變化為+2價(jià)，電子轉(zhuǎn)移3個(gè)，則硝酸分子式前系數(shù)為5，依據(jù)原子守恒配平得到化學(xué)方程式為：FeS₂+5HNO₃+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O，
故答案為：FeS₂+5HNO₃+3HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O；
（2）實(shí)驗(yàn)室配制王水時(shí)，先向燒杯中加；入3體積的濃鹽酸，然后再加入1體積的濃硝酸，邊加邊攪拌，混合均勻；
故答案為：用量筒取3體積的濃鹽酸倒入燒杯中，再取1體積的濃硝酸慢慢倒入濃鹽酸中，邊加邊攪拌；
（3）方法一中過(guò)濾、洗滌用玻璃棒引流，灼燒用玻璃棒攪拌，故答案為：玻璃棒；
（4）方法二中要判斷BaCl₂溶液是否過(guò)量，可向?yàn)V液中繼續(xù)加入BaCl₂，如果繼續(xù)產(chǎn)生白色沉淀，則BaCl₂溶液不足，否則過(guò)量；也可以向?yàn)V液中加入Na₂SO₄，如果出現(xiàn)BaSO₄白色沉淀，證明BaCl₂溶液過(guò)量，否則不足；
故答案為：BD；
（5）若選用試劑①濃硫酸和②濃鹽酸制取HCl，利用濃硫酸吸水、放熱，利于濃鹽酸揮發(fā)，不需要加熱，選用裝置B，
若選用試劑①濃硫酸和③食鹽固體制取HCl，需要加熱，應(yīng)選擇裝置A，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑或或NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑，
故答案為：B；A；2NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑或NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑；
（6）方法一中，灼燒時(shí)氫氧化鐵分解生成氧化鐵，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O；
根據(jù)關(guān)系式：2FeS₂～Fe₂O₃，
           240     160
        m（FeS₂） 0.8g，
m（FeS₂）=$\frac{240×0.8g}{160}$=1.2g，
則該礦石中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{1.2g}{1.5g}$×100%=40%；
故答案為：40%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查黃鐵礦中FeS₂含量的測(cè)定，明確實(shí)驗(yàn)操作流程是解題的關(guān)鍵，掌握分析方法和基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．