19.某氯化鉀樣品含少量的碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì),為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量的水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.圖示的步驟中必需要經(jīng)過(guò)2次過(guò)濾操作
B.起始濾液呈中性
C.試劑Ⅱ?yàn)镹a2CO3溶液
D.試劑Ⅲ為鹽酸

分析 氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì),除去碳酸根離子和硫酸根離子,由流程可知,需要加入試劑I為過(guò)量氯化鋇溶液,然后過(guò)濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X,然后加入過(guò)量的試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕浫芤撼ト芤褐械穆然^,過(guò)濾,得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的W,再加入試劑Ⅲ為過(guò)量鹽酸,除去過(guò)量的碳酸鉀,最后通過(guò)加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀,以此來(lái)解答.

解答 解:氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì),除去碳酸根離子和硫酸根離子,由流程可知,需要加入試劑I為過(guò)量氯化鋇溶液,然后過(guò)濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X,然后加入過(guò)量的試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕浫芤撼ト芤褐械穆然^,過(guò)濾,得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的W,再加入試劑Ⅲ為過(guò)量鹽酸,除去過(guò)量的碳酸鉀,最后通過(guò)加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀,
A.樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,選擇試劑除去雜質(zhì)還需要2次過(guò)濾,共3次,故A錯(cuò)誤;
B.碳酸鉀溶液水解顯堿性,pH>7,故B錯(cuò)誤;
C.步驟②中加入試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕,其目的是除去Ba2+,故C錯(cuò)誤;
D.由上述分析可知,試劑Ⅲ為過(guò)量鹽酸,不能引入新雜質(zhì),故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純的綜合應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程,若每步都完全反應(yīng).下列說(shuō)法正確的是(  )
A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2═2SO3
B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3+
C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>SO42-
D.此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將Fe3O4和CuO組成的混合物X進(jìn)行如圖所示的轉(zhuǎn)化(每一步均反應(yīng)完全)
(1)寫(xiě)出Fe3O4和鋁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
(2)生成氣體B的離子方程式是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2
(3)將固體D投入過(guò)量稀硫酸并充分反應(yīng)后,過(guò)濾,再向?yàn)V液中加入雙氧水得黃色溶液,寫(xiě)出加入雙氧水時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(4)若已知固體X的質(zhì)量為8.0g,加入Al粉的質(zhì)量是2.7g,氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mL,則固體D的質(zhì)量為5.84g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.人類(lèi)對(duì)鐵的冶煉及使用已有很久的歷史.
I.一氧化碳在高溫下可與氧化鐵發(fā)生反應(yīng):Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2,此 反應(yīng)可用于工業(yè)上冶煉金屬鐵. 在該反應(yīng)中,若 消耗了1mol Fe2O3,則轉(zhuǎn)移了6mol電子,理論上生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是67.2L.
Ⅱ.下圖是鐵粉和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖,

(1)裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)堿石灰的作用是干燥氫氣;反應(yīng)前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸.
(3)B、E兩處酒精燈,必須后點(diǎn)燃的是E.
(4)裝置E中的現(xiàn)象是黑色固體變紅,右端管壁有水珠.
Ⅲ.設(shè)計(jì)如下流程測(cè)定反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管B中固體含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(1)加入新制氯水時(shí),反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(2)反應(yīng)后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖.下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( 。
A.電極A為正極,發(fā)生了還原反應(yīng)
B.電極A上CO參與的電極反應(yīng)為:CO+O2--2e-═CO2
C.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-═2CO32-
D.電池工作時(shí),K+向電極A移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛
B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液
C.配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌下加入濃硫酸
D.上述說(shuō)法均不正確

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.H2O2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.元素O的單質(zhì)存在O2和O3兩種同位素
B.加入催化劑,減小了H2O2分解反應(yīng)的熱效應(yīng)
C.若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移4mol電子
D.H2O2和Na2O2所含化學(xué)鍵類(lèi)型不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.有A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大.D的氫化物的分子式為H2D,D的最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%,且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.A原子最外電子層上有4個(gè)電子.B的陰離子與C的陽(yáng)離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.E原子的M電子層上共有7個(gè)電子.常溫常壓下,B單質(zhì)是氣體,已知0.1mol的B單質(zhì)與H2完全反應(yīng)需2.408×1023個(gè)氫原子.C單質(zhì)在加熱條件與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體.根據(jù)上述情況,試回答下列問(wèn)題.
(1)A位于元素周期表中第二周期IVA族,C的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)D原子的電子式為,E離子的符號(hào)為Cl-;
(3)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成化合物C2B2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2;C2B2中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵;請(qǐng)寫(xiě)出C2B2在生產(chǎn)生活中的一種應(yīng)用用于防毒面具等的供氧劑;
(4)電解C與E形成化合物的水溶液的離子方程式為2Cl-+2 H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2 OH-+H2↑+Cl2↑;
(5)試比較D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:H2SO4<HClO4;且比較D、E氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2S<HCl,理由是氯元素的非金屬性比硫強(qiáng).

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9.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油
B.在一定條件下,苯分別與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
C.己烷有4種同分異構(gòu)體,它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
D.聚合物可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

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