9．如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)．下列說法正確的是（　　）
A．溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2+O2═2SO3
B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液C中是否含有Fe3+
C．由以上流程可推知氧化性：Fe3+＞O2＞SO42-
D．此工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是物質(zhì)能循環(huán)利用

分析 依據(jù)處理二氧化硫氣體的工藝流程，各步反應(yīng)都是完全反應(yīng)，尾氣中的二氧化硫氣體，通入酸性硫酸鐵溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三價(jià)鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩�，本身被還原為B溶液含有二價(jià)鐵離子，通入空氣會(huì)氧化亞鐵離子得到含三價(jià)鐵離子的溶液C，溶液C可以循環(huán)運(yùn)用．

解答 解：A、溶液B中發(fā)生的反應(yīng)是亞鐵離子被氧氣氧化為三價(jià)鐵離子的反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故A錯(cuò)誤；
B、酸性高錳酸鉀與鐵離子不能反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、由反應(yīng)可知：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性O(shè)2＞Fe3+＞SO42-，故C錯(cuò)誤；
D、過程中生成的硫酸鐵溶液可以循環(huán)使用，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了污染氣體二氧化硫的回收利用工藝流程的分析判斷，氧化還原反應(yīng)的規(guī)律應(yīng)用，主要是考查二氧化硫的還原性、三價(jià)鐵離子的氧化性、二價(jià)鐵離子的還原性的性質(zhì)應(yīng)用，注意反應(yīng)的產(chǎn)物判斷是本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol-1，下列說法中正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中熵變小于0、焓變大于0
B．判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮
C．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行
D．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯及其化合物在化學(xué)生活中有廣泛的應(yīng)用．ClO2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)：-59.0℃，沸點(diǎn)：11.0℃，其殺菌、漂白能力均優(yōu)于Cl2，ClO2易與堿反應(yīng)．

（1）某實(shí)驗(yàn)小組采用圖1實(shí)驗(yàn)裝置制取氯氣，儀器A的名稱為分液漏斗，寫出利用該原理制備氯氣的化學(xué)方程式：KClO3+6HCl（濃）═3Cl2↑+KCl+3H2O．
（2）工業(yè)上可以用稍潮濕的KClO3與草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制取ClO2．某實(shí)驗(yàn)小組用圖2所示裝置制取并收集ClO2，回答下列問題：
①為了保證實(shí)驗(yàn)成功，對(duì)A裝置進(jìn)行的反應(yīng)條件控制方式是水浴加熱；
②B裝置要放置在冰水中，原因是使ClO2 冷凝，便于收集；
③從下圖中選出最佳尾氣吸收裝置B．

（3）亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，可利用ClO2與H2O2在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)制得，此反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是O2．（寫化學(xué)式）
（4）亞氯酸（HClO2）和次氯酸（HClO）都是弱酸，且相同情況下HClO酸性更弱，簡(jiǎn)述方案驗(yàn)證該結(jié)論．實(shí)驗(yàn)操作分別取等物質(zhì)的量濃度的亞氯酸和次氯酸溶液于兩個(gè)燒杯中，測(cè)其pH值，現(xiàn)象次氯酸溶液的pH比亞氯酸溶液的pH大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．為保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量．
（1）用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-28.5kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810kJ/mol．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數(shù)K=1.8（填數(shù)值）．
（3）如圖1是一種用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理，該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和N2（填化學(xué)式），當(dāng)消耗1mol NH3和0.5molO2時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．

（4）研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．有人利用圖2所示裝置（均為惰性電極）從海水中提取CO2（海水中無機(jī)碳95% 以HCO3-存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量．
①a室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑．
②b室中提取CO2的反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O．
③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對(duì)b室排出的海水進(jìn)行處理，合格后才能排回大海．處理的方法是用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)節(jié)至裝置入口海水的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴(yán)重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：
2NO（g）+2CO$?_{加熱}^{催化劑}$2CO2（g）+N2（g）△H＜O
①該反應(yīng)的速率時(shí)間罔像如圖中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，其速率時(shí)間圖象如圖中右圖所示．以下說法正確的是BC（填對(duì)應(yīng)字母）．

A．a(chǎn)1＞a2，B．b1＜b2    C．t1＞t2   D．右圖中陰影部分面積更大   E．左圖中陰影部分面積更大
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD（填代號(hào)）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH4和H2O（g） 在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃800100012001400
平衡常數(shù)0.451.92276.51771.5
①該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時(shí)c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應(yīng)CH4+H2O═CO+3H2的平衡常數(shù)K=6.75．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）．

①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
②電解后溶液的pH=14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
③陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1.68L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．保持營(yíng)養(yǎng)平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段．
①人體必需從食物中獲取多種營(yíng)養(yǎng)元素和維生素．鈉、鐵、碘不屬于微量元素的是鈉
（填元素符號(hào)）；維生素C在冷水（選填“熱水”或“冷水”）條件更穩(wěn)定．
②某同學(xué)感冒發(fā)燒，他服用下列C藥品進(jìn)行治療．
A．青霉素 B．麻黃堿 C．阿司匹林
③能夠在人體內(nèi)被水解消化的多糖類營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是淀粉（填名稱）．該多糖類物質(zhì)在酸性條件下也能發(fā)生水解，欲證明該多糖類物質(zhì)在酸性條件下是否已經(jīng)發(fā)生水解，實(shí)驗(yàn)的操作和現(xiàn)象是在試管中加入少量淀粉和適量的稀硫酸，加熱幾分鐘，然后向其中加入適量的氫氧化鈉溶液，直至PH試紙檢測(cè)溶液呈弱堿性，加入幾滴銀氨溶液，并水浴加熱，若產(chǎn)生光亮的銀鏡，說明淀粉已經(jīng)發(fā)生水解（除該多糖類物質(zhì)外，還可選用的試劑有：銀氨溶液、氫氧化鈉溶液、碘水、稀硫酸、pH試紙）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法中正確的是（　�。�
A．圖①表示將SO2氣體通入溴水中溶液PH值隨SO2氣體變化關(guān)系
B．圖②表示反應(yīng)N2（g）+3H2（$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$g）2NH3（g）△H＜0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③中陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積之比一定為1：1
D．圖④中的△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　�。�
A．當(dāng)△H為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
C．H2S的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1，則表示H2S燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2a kJ•mol-1
D．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某氯化鉀樣品含少量的碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作．下列說法正確的是（　　）
A．圖示的步驟中必需要經(jīng)過2次過濾操作
B．起始濾液呈中性
C．試劑Ⅱ?yàn)镹a2CO3溶液
D．試劑Ⅲ為鹽酸

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