11．下列有關(guān)焰色反應(yīng)實驗操作的說明不正確的是（　�。�
A．沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替
B．先灼燒鉑絲直到與酒精燈火焰顏色相同時，再蘸被檢物質(zhì)
C．再做不同金屬的焰色反應(yīng)時都要將鉑絲蘸取氫氧化鈉溶液洗滌并灼燒至沒有顏色
D．焰色反應(yīng)可以用于某些金屬離子的鑒別

分析 A、可用無銹鐵絲代替鉑絲；
B、蘸被檢物質(zhì)前須先除鉑絲上的殘留物；
C、用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，去除了其它離子的干擾；
D、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，能用于鑒別某些金屬的離子．

解答 解：A、酒精燈的火焰不足以燃燒鐵，且灼燒時火焰顏色光亮，對元素的性質(zhì)無影響，沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替，故A正確；
B、焰色反應(yīng)每次做完焰色反應(yīng)實驗后，須除去鉑絲會留有實驗的物質(zhì)再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再再蘸被檢物質(zhì)，故B正確；
C、焰色反應(yīng)最主要的就是無其它離子干擾，每次做完焰色反應(yīng)實驗后，鉑絲會留有實驗的物質(zhì)，為除去實驗物質(zhì)用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再再蘸被檢物質(zhì)，故C錯誤；
D、焰色反應(yīng)能鑒別不同金屬的離子，故D正確，
故選C．

點評 本題主要考查了焰色反應(yīng)，熟悉焰色反應(yīng)實驗基本操作，掌握一些金屬的焰色是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語表達(dá)方式正確的是（　�。�
A．碳-12符號：612CB．氯化氫電子式：
C．次氯酸結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OD．氯化鎂電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將等物質(zhì)的量的SO2、Cl2通入水中，所得溶液（　�。�
A．呈中性，有漂白性B．呈酸性，有漂白性C．只有漂白性D．呈酸性，無漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．由于Fe（OH）2在空氣中易被氧化，為了觀察到白色的Fe （OH）2想了很多方法．
方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)來制備．
（1）氫氧化亞鐵被氧化的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液．這樣操作的理由是防止氧氣進(jìn)入溶液中或防止Fe（OH）2與O2接觸．
方法二：用圖示裝置可用來制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時的顏色變化．實驗時分液漏斗中盛放的是6mol•L-1的硫酸．填寫下列空白：
（3）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是鐵屑．（填名稱）A中反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）實驗開始時先應(yīng)將活塞D打開（填“打開”“關(guān)閉”或“無關(guān)系”），C中收集到氣體的主要成分是H2．
（5）簡述生成Fe（OH）2的操作過程關(guān)閉活塞D，使FeSO4溶液被壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)．
（6）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，將最終得到的物質(zhì)過濾后在空氣中加熱的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某澄清透明溶液可能由Na+、Cu2+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-等若干種離子組成．取溶液進(jìn)行如下實驗
①用PH試紙檢驗，該溶液的PH＞7
②取適量試液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液
③在②所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀甲，過濾
④在③中所得的濾液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀
根據(jù)上述實驗回答下列問題
（1）原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+
（2）原溶液中一定存在的離子是Na+、CO32-
（3）原溶液中可能存在的離子是SO42-、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．鹽酸B．液氯C．碘酒D．漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，如表對反應(yīng)情況設(shè)想的評價正確的是（　　）
選項反應(yīng)情況設(shè)想評價
A當(dāng)鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定無Fe3+正確，F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應(yīng)
B當(dāng)鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，無Fe3+正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3+都反應(yīng)，故有Fe2+和Cu2+，無Fe3+
C當(dāng)銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2+，無Cu2+正確，Cu有剩余，故無Cu2+
D當(dāng)鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有Fe2+、Cu2+不正確，不可能有Fe剩余，而銅不剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先于Fe3+反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)要制備無水FeCl3，并將其保存下來，能選用的儀器或裝置如圖所示：

供選用的試劑如下：
A．食鹽晶體　    B水　     C．飽和食鹽水　    D．燒堿溶液　    E．鐵粉
F．二氧化錳　    G．濃硫酸　 H．無水CaCl2　     I．堿石灰
（1）從上述儀器中選取若干連成一個制備并保存無水FeCl3的裝置，用圖中各管口標(biāo)號按先后可連接為d接e，f接g，h接a，b接c；
（2）填寫連接裝置中各選用儀器里應(yīng)盛放的物質(zhì)：
儀器標(biāo)號
試劑標(biāo)號
（3）是否需要選擇裝置⑤要，其原因是FeCl3易吸收空氣中的水而水解，多余的Cl2可污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．如圖是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，完成下列問題：
（1）上述三種裝置的能量轉(zhuǎn)化原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）干電池放電時負(fù)極發(fā)生的電極方程式為Zn-2e-=Zn2+．
（3）氫氧燃料電池在酸性電解質(zhì)環(huán)境中放電時正極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O．
（4）鉛蓄電池放電時正極發(fā)生的反應(yīng)方程式為PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-=PbSO4（s）+2H2O（l）．
（5）下列說法不正確的是C．
A．上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B．干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞
C．鉛蓄電池放電和充電為可逆反應(yīng)
D．鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)方程式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）

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同步練習(xí)冊答案