Question

3．將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應(yīng)，如表對(duì)反應(yīng)情況設(shè)想的評(píng)價(jià)正確的是（　�。�

選項(xiàng)	反應(yīng)情況設(shè)想	評(píng)價(jià)
A	當(dāng)鐵、銅均不剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定無(wú)Fe3+	正確，F(xiàn)e3+和Fe、Cu均可反應(yīng)
B	當(dāng)鐵、銅均有剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，無(wú)Fe3+	正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3+都反應(yīng)，故有Fe2+和Cu2+，無(wú)Fe3+
C	當(dāng)銅有剩余，鐵無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定只有Fe2+，無(wú)Cu2+	正確，Cu有剩余，故無(wú)Cu2+
D	當(dāng)鐵有剩余，銅無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定有Fe2+、Cu2+	不正確，不可能有Fe剩余，而銅不剩余，因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先于Fe3+反應(yīng)

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．根據(jù)氯化鐵是否過(guò)量進(jìn)行判斷；
B．Fe與Cu²⁺和Fe³⁺都反應(yīng)；
C．根據(jù)Cu²⁺是否過(guò)量進(jìn)行判斷；
D．Fe比Cu優(yōu)先與Fe³⁺反應(yīng)．

解答 解：A．當(dāng)鐵銅均不剩余時(shí)，F(xiàn)e³⁺和Fe、Cu均可反應(yīng)，故溶液中一定有Fe²⁺、Cu²⁺，若恰好完全反應(yīng)，則無(wú)Fe³⁺，若氯化鐵過(guò)量，則含有Fe³⁺，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)鐵銅均有剩余時(shí)，F(xiàn)e與Cu²⁺和Fe³⁺都反應(yīng)，故溶液中一定有Fe²⁺，無(wú)Fe³⁺、Cu²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)銅有剩余，鐵無(wú)剩余時(shí)，溶液中一定有Fe²⁺，若鐵與Cu²⁺恰好完全反應(yīng)，則無(wú)Cu²⁺，若Cu²⁺過(guò)量，則含有Cu²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．不可能有Fe剩余，Cu不剩余，因?yàn)镕e比Cu優(yōu)先與Fe³⁺反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及Fe與Cu的金屬性強(qiáng)弱以及Fe與Cu與氯化鐵反應(yīng)后溶液中所含離子的判斷，為高考常見(jiàn)題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度中等．