12．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　　）
A．酸性溶液中可能大量存在Fe2+、Cl?、NO3?、Na+
B．無色溶液中可能大量存在Mg2+、NH4+、Cl?、SO42-
C．強(qiáng)堿性溶液中可能大量存在NH4+、K+、Cl?、SO42?
D．酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、I?、SO42-

分析 A．酸性條件下，離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)的能大量共存；
B．無色溶液中不含有色離子，離子之間不反應(yīng)的能大量共存；
C．強(qiáng)堿性條件下含有大量OH?，離子之間不反應(yīng)的能大量共存；
D．酸性條件下，離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)的能大量共存．

解答 解：A．酸性溶液Fe2+、NO3?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．離子之間不反應(yīng)且都呈無色，所以能大量共存，故B正確；
C．強(qiáng)堿性條件下，NH4+、OH?反應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．酸性溶液中Fe3+、I?發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，明確離子共存條件及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，注意題干中隱含條件，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)
B．蔗糖、酒精在水溶液或熔化時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)
C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
D．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．生活離不開化學(xué)，下列關(guān)于生活與化學(xué)的敘述中正確的是（　�。�
A．生活中常用到的純堿、酒精、食醋等，因都含有碳元素，所以都是有機(jī)物
B．有的鉆戒中的鉆石，是金剛石，因有正四面體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以硬度很大
C．由于啤酒中酒精含量不高，因此可以大量飲用，不會(huì)醉酒
D．我們用到的蔗糖、淀粉、纖維素，都是由C、H、O元素組成高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA
B．Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．用惰性電極電解1L濃度均為2mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上陰極析出6.4g金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng)             實(shí)驗(yàn)           現(xiàn)象       結(jié)論
A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+
B將銅粉加入1.0mol/LFe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑
C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低
D在相同條件下，分別加熱Na2CO3固體和NaHCO3固體NaHCO3固體分解，產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，Na2CO3固體并沒有分解Na2CO3固體的穩(wěn)定性比NaHCO3好
A．AB．BC．CD．D

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17．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．加熱分解NH4Cl固體可以制得NH3
B．Fe2O3是堿性氧化物，常用作紅色油漆和涂料
C．硅單質(zhì)常用來制作光導(dǎo)纖維和太陽(yáng)能電池
D．濃硫酸具有脫水性，可以干燥Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．比較下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“﹦”）
（1）0.1mol/L NH4Cl溶液＜0.01mol/L NH4Cl溶液；
（2）0.1mol/L Na2CO3溶液＞0.1mol/L NaHCO3溶液；
（3）25℃、1mol/L FeCl3溶液＞80℃、1mol/L FeCl3溶液；
（4）0.1mol/L H2SO4溶液＜0.1mol/L HCl溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．材料種類很多，通�？煞譃榻饘俨牧稀o機(jī)非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料和復(fù)合材料．
（1）玻璃、陶瓷、水泥的生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是陶瓷．塑料制品給人類帶來很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會(huì)的一大公害，請(qǐng)你提出一項(xiàng)防治“白色污染”的有效措施：開發(fā)研制降解塑料．
（2）金屬腐蝕會(huì)造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池，發(fā)生電化腐蝕，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將100mL 4mol/L Cu（NO3）2溶液電解一段時(shí)間（用碳電極），在陽(yáng)極收集到1.12L氣體．將電解后溶液中加入鐵粉，最多溶解的鐵粉質(zhì)量為（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（　�。�
A．16.8gB．22.4gC．21gD．19.6g

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