1．材料是人類(lèi)賴(lài)以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．材料種類(lèi)很多，通�？煞譃榻饘俨牧�、無(wú)機(jī)非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料和復(fù)合材料．
（1）玻璃、陶瓷、水泥的生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是陶瓷．塑料制品給人類(lèi)帶來(lái)很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成為社會(huì)的一大公害，請(qǐng)你提出一項(xiàng)防治“白色污染”的有效措施：開(kāi)發(fā)研制降解塑料．
（2）金屬腐蝕會(huì)造成巨大的經(jīng)濟(jì)損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池，發(fā)生電化腐蝕，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+．

分析 （1）根據(jù)制備各種物種的原料以及塑料的使用注意事項(xiàng)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)鐵和碳構(gòu)成許多微小的原電池進(jìn)行解答．

解答 解：（1）生產(chǎn)原料不需要使用石灰石是陶瓷；塑料難于降解，容易造成白色污染，所以開(kāi)發(fā)研制降解塑料可以防治“白色污染”，故答案為：陶瓷；開(kāi)發(fā)研制降解塑料；
（2）鋼鐵腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，鋼鐵的電化學(xué)腐蝕是鋼鐵里的鐵和碳構(gòu)成許多微小原電池導(dǎo)致的腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，
故答案為：原電池；Fe-2e-=Fe2+．

點(diǎn)評(píng) 本題是利用題目所呈現(xiàn)的信息對(duì)材料進(jìn)行分類(lèi)知識(shí)的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)常見(jiàn)材料的認(rèn)識(shí)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有含有少量AlCl3、MgCl2、CuCl2雜質(zhì)的NaCl溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaCl固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

（1）沉淀A的主要成分是Mg（OH）2、Cu（OH）2（填化學(xué)式）．
（2）②中反應(yīng)的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）在向溶液1中通入過(guò)量的二氧化碳時(shí)，①反應(yīng)剩余的NaOH和過(guò)量的CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+CO2=NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．酸性溶液中可能大量存在Fe2+、Cl?、NO3?、Na+
B．無(wú)色溶液中可能大量存在Mg2+、NH4+、Cl?、SO42-
C．強(qiáng)堿性溶液中可能大量存在NH4+、K+、Cl?、SO42?
D．酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、I?、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（　�。�
A．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)向錐形瓶中量取25.00mL的氫氧化鈉溶液
B．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L-1 500 mL的NaOH溶液
D．用托盤(pán)天平稱(chēng)取2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．把木炭加熱至紅熱，投入到濃硝酸溶液中，產(chǎn)生NO2、CO2兩種氣體組成的混合氣體X，用X作如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）無(wú)色溶液D是稀硝酸
（2）無(wú)色氣體E遇到空氣時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象是無(wú)色氣體變紅棕色；
（3）D溶液與單質(zhì)F反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
 （1）0.5mol CH4中含有0.5NA個(gè)甲烷分子（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．0.1molH2SO4中含0.2molH原子，溶于水配成100mL水溶液后后C（H+）=2mol/L．
 （2）在反應(yīng)3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe中，F(xiàn)e3+是氧化（填“氧化”或“還原”）劑，1molZn完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol．
（3）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線(xiàn)上（單選）．
A．萃取分液    B．升華    C．結(jié)晶    D．分液   E．蒸餾    F．過(guò)濾
 ①分離粗鹽中混有的泥沙F．②分離碘和水的混合物A．
 ③分離水和汽油的混合物D．④分離酒精和水的混合物E．
 （4）有下列三組物質(zhì)①CaO、SO3、SO2、P2O5 ②HNO3、H2SO4、HCl、NaCl③KClO3、KCl、KMnO4、HgO各組中均有一種物質(zhì)所屬類(lèi)別與其他物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是：①CaO；②NaCl；③HgO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列問(wèn)題．
（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是C（用字母代號(hào)填）．
A．Fe       B．FeCl3     C．FeSO4     D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是1～100nm．
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
某校同學(xué)為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
首先取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+，在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量，沉淀質(zhì)量為43.05g，溶液中c（Cl-）=6.0 mol/L．
（4）若要驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是B．
A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2+．
B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+．
C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（5）欲從廢水中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

A．請(qǐng)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
①Fe②FeCl2③Fe、Cu④HCl
B．請(qǐng)寫(xiě)出通入⑥的化學(xué)方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某鋁合金中含有合金元素鐵、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
①稱(chēng)取m g該合金樣品，將其投入足量稀鹽酸中溶解，過(guò)濾．過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒
②向上述濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液后過(guò)濾，再向所得濾液中通入足量的CO2氣體，發(fā)生的離子方程式為：OH-+CO2=HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；將所得沉淀過(guò)濾出來(lái)并用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱(chēng)重，其質(zhì)量為n g，則該合金樣品中金屬鋁的含量為$\frac{9n}{17m}$×100%（用含有m、n的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．1g葡萄糖完全氧化，放出約15.6kJ的能量，那么1mol 葡萄糖完全氧化，放出的能量是2808 kJ．化學(xué)方程式為C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

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