13．在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）═Y（g）△H＜0，X的物質(zhì)的量n（x）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示（圖中的兩曲線分別代表有無催化劑的情形），下列敘述正確的是（　�。�
A．實(shí)線表示使用催化劑的情形
B．b、c兩點(diǎn)表明反應(yīng)在相應(yīng)條件下達(dá)到了最大限度
C．反應(yīng)從開始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v（Y）=0.01mol/（L•min）
D．反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量大于反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量

分析 A．催化劑加快反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)；
B．b、c兩點(diǎn)時(shí)物質(zhì)的量不變，均達(dá)到平衡狀態(tài)；
C．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
D．a(chǎn)點(diǎn)未達(dá)到平衡，b點(diǎn)達(dá)到平衡，b點(diǎn)轉(zhuǎn)化的X多，且物質(zhì)的量與熱量成正比．

解答 解：A．催化劑加快反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，則圖中虛線時(shí)間少，虛線表示使用催化劑的情形，故A錯(cuò)誤；
B．b、c兩點(diǎn)時(shí)物質(zhì)的量不變，均達(dá)到平衡狀態(tài)，則b、c兩點(diǎn)表明反應(yīng)在相應(yīng)條件下達(dá)到了最大限度，故B正確；
C．由圖可知反應(yīng)從開始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v（X）=$\frac{\frac{0.4mol-0.3mol}{2L}}{5min}$=0.01mol/（L•min），由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v（Y）=0.01mol/（L•min）×$\frac{1}{2}$=0.005mol/（L•min），故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)點(diǎn)未達(dá)到平衡，b點(diǎn)達(dá)到平衡，b點(diǎn)轉(zhuǎn)化的X多，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量小于反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D中物質(zhì)的量的變化、平衡狀態(tài)判斷、速率計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象與平衡移動(dòng)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）　（Ⅰ）
（1）反應(yīng)（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）�。á颍�
當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，則反應(yīng)（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=0.1mol/（L•s）．
（4）NO2可用氨水吸收生成兩種銨鹽．其反應(yīng)方程式為2NH3•H2O+2NO2═NH4NO3+NH4NO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知：FeO（s）+CO（g）?FeO（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表：
T（K）9381100
K0.680.40
①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式是$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
②在體積固定的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)
量減小（填“增大”、“減小”或“不變”）曰該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）常溫下，下列溶液的濃度均為0.1mol•L-1，測(cè)得溶液pH值如下表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①由表中數(shù)據(jù)分析，上述溶質(zhì)中的陰離子水解程度最小的是CH3COO-（填離子符號(hào)）．
②由表中數(shù)據(jù)分析，0.01mol•L-1的下列溶液，酸性最弱的是C（填編號(hào)）．
A、H2CO3　B、HClO　C、C6H5OH　D、CH3COOH
③向氯水中加入少量的碳酸鈉，可以增加氯水中HClO的濃度．為什么？Cl2+H2O?H++Cl-+HClO和2H++CO32-═CO2↑+H2O，少量的Na2CO3可以消耗H+使上述平衡正向移動(dòng)，增大HClO的濃度．（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)簡(jiǎn)要說明）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)
B．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值變小
C．反應(yīng)SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
D．對(duì)于Ca（OH）2的沉淀溶解平衡，升高溫度，Ca（OH）2的溶解速率增大，Ksp減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2•2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究．
【資料查閱】

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器略）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是球形干燥管．
（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→c-d-b_→e（填操作的編號(hào)）
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品        b．熄滅酒精燈，冷卻
c．在“氣體入口”處干燥HCl          d．點(diǎn)燃酒精燈，加熱
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色
（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：則產(chǎn)生的原因是通入HCl的量不足．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定燒堿的純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250ml燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為V1ml
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)酸的體積V2ml
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫）C→A→B→D→E
（2）使用滴定管之前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢漏，
（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況
（4）若酸式滴定管未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（5）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是$\frac{{2M（{V_2}-{V_1}）}}{5W}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬敕昼妰?nèi)不褪色為止．
（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為0.10mL，終點(diǎn)讀數(shù)為25.10mL．
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.100 0mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.1026.1126.01
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.3226.3125.99
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1040 mol/L．（保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，除去溶液中Al3+（使溶液中Al3+生成氫氧化物沉淀），該工藝中“攪拌”的作用是使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行．
（2）反應(yīng)Ⅱ中的離子方程式為Fe2++2H++NO2-=Fe3++NO↑+H2O或Fe2++H2O+NO2-=Fe（OH）2++NO↑+H+，在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2的作用是2H2O+4NO+O2=4HNO3（或2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO）．（用化學(xué)方程式表示）
（3）生產(chǎn)中堿式硫酸鐵溶液蒸發(fā)時(shí)需要在常溫減壓條件下的原因是防止蒸發(fā)時(shí)溫度過高，堿式硫酸鐵進(jìn)一步水解生成Fe（OH）3．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為D．（填寫字母）
A．氯水     B．KSCN溶液     C．NaOH溶液     D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g） 達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（　�。�
A．0.40molB．小于0.20mol
C．大于0.20molD．小于0.40mol，大于0.20mol

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同步練習(xí)冊(cè)答案