Question

4．化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：FeO（s）+CO（g）?FeO（s）+CO₂（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式是$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
②在體積固定的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)
量減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）曰該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）常溫下，下列溶液的濃度均為0.1mol•L^-1，測(cè)得溶液pH值如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①由表中數(shù)據(jù)分析，上述溶質(zhì)中的陰離子水解程度最小的是CH₃COO^-（填離子符號(hào)）．
②由表中數(shù)據(jù)分析，0.01mol•L^-1的下列溶液，酸性最弱的是C（填編號(hào)）．
A、H₂CO₃　B、HClO　C、C₆H₅OH　D、CH₃COOH
③向氯水中加入少量的碳酸鈉，可以增加氯水中HClO的濃度．為什么？Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO和2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O，少量的Na₂CO₃可以消耗H⁺使上述平衡正向移動(dòng)，增大HClO的濃度．（請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)簡(jiǎn)要說(shuō)明）

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)反應(yīng)方程式FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）書(shū)寫(xiě)K的表達(dá)式；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，K減小，說(shuō)明平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）①對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，其陰離子越易水解，其陰離子結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，反之越弱；
②根據(jù)水解程度可判斷酸性的強(qiáng)弱；
③氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉會(huì)與溶液中H⁺反應(yīng)．

解答 解：（1）①根據(jù)反應(yīng)方程式FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）書(shū)寫(xiě)K，表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，
故答案為：$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，K減小，說(shuō)明平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此升高溫度平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故答案為：減��；放熱；
（2）①對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，其陰離子越易水解，其鹽溶液堿性越強(qiáng)，所以PH最小的酸性最強(qiáng)，陰離子的水解程度最小，應(yīng)為CH₃COO^-，故答案為：CH₃COO^-；
②水解程度越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱，鈉鹽的pH越大，酸性最弱的是苯酚，故答案為：C；
③氯水與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，發(fā)生Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉會(huì)與溶液中H⁺反應(yīng)，其反應(yīng)方程為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，少量的Na₂CO₃可以消耗H⁺使上述平衡正向移動(dòng)，增大HClO的濃度，
故答案為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO和2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O，少量的Na₂CO₃可以消耗H⁺使上述平衡正向移動(dòng)，增大HClO的濃度．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了平衡常數(shù)，鹽類(lèi)水解，溶度積常數(shù)的計(jì)算，題目綜合性較強(qiáng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握平衡常數(shù)的含有，把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)以及鹽類(lèi)水解的原理，難度不大．