下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、2CH3CHO+O2
 催化劑 
.
 
2CH3COOH
B、
C、
D、nCH2=CH2
催化劑
考點：取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專題：有機反應(yīng)
分析：根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)”進行判斷．
解答： 解：A、乙醛氧化生成乙酸，屬于氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B、苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)，故B正確；
C、CH2═CH2中的碳碳雙鍵斷裂，每個碳原子上分別結(jié)合一個溴原子生成CH2Br-CH2Br，屬于加成反應(yīng)，故C錯誤；
D、乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查有機物的性質(zhì)，注意取代反應(yīng)與其它反應(yīng)類型的區(qū)別，題目較為簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“化學(xué)是人類進步的關(guān)鍵”．下列有關(guān)說法能反映正確化學(xué)觀點的是（　　）
A、改變物質(zhì)的性質(zhì)不一定要通過化學(xué)變化
B、天然物質(zhì)都比人造物質(zhì)好
C、一種元素可有多種離子，但只有一種原子
D、根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應(yīng)，分散系分為溶液、膠體和濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、利用分液漏斗進行分液操作時，先打開分液漏斗旋塞，使下層液體慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，上層液體再從上面倒出
B、固體藥品取用：塊狀固體用鑷子夾取，粉末狀的用藥匙或紙槽轉(zhuǎn)移
C、在用簡易量熱計測定反應(yīng)熱時，可使用碎泡沫起隔熱保溫的作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌、酸和過量的堿充分反應(yīng)、取2-3次的實驗平均值，以達到良好的實驗效果
D、用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液時，酸式滴定管未用同濃度鹽酸潤洗，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B、氧化鋁溶于氫氧化鈉：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2↑
C、硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
D、將氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個未成對電子；E的原子序數(shù)為28；D與E同周期，價電子數(shù)為2．則下列說法正確的是（　�。�
A、元素A、B、C的氫化物的穩(wěn)定性順序：A＞B＞C
B、元素A、B、C、D的原子半徑大小順序：D＞A＞B＞C
C、元素E的基態(tài)原子的外圍電子排布式：3d10
D、元素B、C、D形成的化合物DB2和DC2都是離子化合物，且陰陽離子數(shù)之比都為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在指定環(huán)境中能大量共存的是（　�。�
A、常溫下，在PH＞7的溶液中，Na+、S2-、K+、AlO2-
B、常溫下，在PH＞1的溶液中，SO32-、S2-、K+、NH4+
C、常溫下，在PH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、HCO3-、Na+、SO42-
D、常溫下，在PH＜7的溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的鋅粉和2mol/L的過量的鹽酸反應(yīng)，若向其中加入少量下列物質(zhì)：①石墨 ②CuO ③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸⑥CuSO4．其中能夠加快反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生H2的總量的是（　�。�
A、①②③⑤⑥B、①③⑤
C、③④⑤D、①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某單質(zhì)能與足量的濃HNO3反應(yīng)放出NO2氣體，若參加反應(yīng)的單質(zhì)和硝酸的物質(zhì)的量之比為1：a，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價是（　�。�
A、+2a
B、+a
C、+
a
3
D、+
a
4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有如下反應(yīng)，對下列氧化性和還原性的強弱判斷正確的是（　�。�
①2Fe3++2I-═2Fe2++I2 
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
③2Fe（CN）64-+I2═2Fe（CN）63-+2I-．
A、氧化性：Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）63-
B、還原性：Fe（CN）64-＞I-＞Fe2+＞Br-
C、氧化性：Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）63-
D、還原性：Fe（CN）64-＞Fe2+＞I-＞Br-

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