Question

某單質(zhì)能與足量的濃HNO₃反應(yīng)放出NO₂氣體，若參加反應(yīng)的單質(zhì)和硝酸的物質(zhì)的量之比為1：a，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價(jià)是（　　）

• A、+2a
• B、+a
• C、+

  a

  3

• D、+

  a

  4

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：單質(zhì)X與足量的濃硝酸反應(yīng)，放出NO₂氣體，硝酸被還原，化合價(jià)降低1價(jià)，與金屬的反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，與非金屬的反應(yīng)中硝酸只表現(xiàn)為氧化性，設(shè)單質(zhì)的化合價(jià)為+n，根據(jù)單質(zhì)可能為金屬或非金屬兩種情況結(jié)合電子得失守恒解答該題．

解答： 解：如為金屬單質(zhì)：設(shè)該金屬元素的化合價(jià)是+n價(jià)，如果金屬的物質(zhì)的量是1mol，則沒有被還原的硝酸是nmol，所以被還原的硝酸是（a-n）mol，則根據(jù)電子的得失守恒可知，n=a-n，解得n=0.5a，
如為非金屬單質(zhì)：沒有硝酸鹽生成，硝酸只表現(xiàn)為氧化性，若參加反應(yīng)的單質(zhì)X與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：a，則消耗硝酸amol，則有n=a，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于中等難度的試題，該題的解題思路是根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失的得失守恒進(jìn)行，本題有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，注意單質(zhì)可能為金屬或非金屬兩種情況．