【題目】下列說法正確的是（ ）

A.非金屬元素的最高化合價不超過該元素的最外層電子數(shù)

B.非金屬元素的最低負化合價的絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子

D.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

【答案】A

【解析】

A. 非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價等于原子最外層電子數(shù)，不超過該元素原子的最外層電子數(shù)，故A正確；

B. 非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價為原子最外層電子數(shù)8，最高化合價等于原子最外層電子數(shù)，故B錯誤；

C.He最外層電子數(shù)為2，為非金屬元素，故C錯誤；

D. 最外層有5個電子的原子位于周期表第ⅤA族，第ⅤA元素既有金屬元素也有非金屬元素，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置進行鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的測定。下列說法錯誤的是（ ）

甲裝置： 乙裝置：

A. 將甲裝置分液漏斗旋塞打開，分液漏斗里的液體順利流下，并不能說明整套裝置氣密性不好

B. 需要測量單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生一定體積的氣體需要的時間

C. 甲裝置因為逐滴加入硫酸，硫酸的體積和濃度的變化會造成誤差，用乙裝置可以減小該誤差（乙裝置中燃燒匙可上下移動）

D. 只需要將甲裝置中鋅粒改為銅片，稀硫酸改為濃硫酸，就可以用此裝置測定銅與濃硫酸的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語表達不正確的是（ ）

A. Ca2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：B. 苯分子的比例模型：

C. 次氯酸的電子式：D. 乙烯的實驗式：CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗流程：

甲：

乙：

(1)蒸餾過程中溫度應(yīng)控制在80℃～90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，原因是_______。

(2)甲同學(xué)步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)某同學(xué)在進行蒸餾操作時，采用如圖所示裝置：

①儀器A的名稱是_____

②寫出圖中兩處明顯的錯誤：________。

③實驗時A中除加入混合溶液外，還需加入少量_____，其作用是___。

(4)對比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是____(填“甲”或“乙”)，理由是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳、硫和釩的相關(guān)化合物，在藥物化學(xué)及催化化學(xué)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

（1）基態(tài)釩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________；

（2）VO43-的中心原子價層孤電子對數(shù)目為______，一個VO43-離子中含有_______個σ鍵；

（3）2-巰基煙酸氧釩配合物(圖1) 是副作用小的有效調(diào)節(jié)血糖的新型藥物。

①該藥物中N原子的雜化方式是_______；

②X、Y、W三種物質(zhì)在水中的溶解性由大到小的順序為________，原因是__________；

已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個原子間運動，形成“離域π鍵”（或大π鍵）。大π鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大π鍵的原子個數(shù)和電子數(shù)，如苯分子中大π鍵表示為。

③下列微粒中存在“離域Π鍵”的是_____；

A.O3 B.SO42- C.H2S D.NO3-

④CS2分子中大π鍵可以表示為_______________；

（4）偏釩酸銨加熱分解生成五氧化二釩、氨氣、水。偏釩酸銨的陰離子呈如下圖2所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸銨的化學(xué)式為_________；

（5）某六方硫釩化合物晶體的晶胞如圖4所示（表示V，表示S），該晶胞的化學(xué)式為VS。圖3 為該晶胞的俯視圖。

①請在圖4中用標(biāo)出V原子的位置；

②已知晶胞的密度為dg/cm3 ，計算晶胞參數(shù)h =_____________cm。(列出計算式即可)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )

A. 收集 NOB. 制備 NH3

C. 制備 Fe(OH)2D. 稀釋濃 H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、W均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進行)。

(1)若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A俗稱苛性鈉，W為無色無味氣體，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。

①向B溶液中通入W生成C的離子方程式為__________________________________。

②A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)若A、B、C三種物質(zhì)都含有一種金屬元素，且B為兩性物質(zhì)，W俗稱苛性鈉。

①A、B、C三種物質(zhì)中所含有的金屬元素單質(zhì)與W反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

②A溶液一步轉(zhuǎn)化為C溶液的反應(yīng)離子方程式為________________________________。

(3)若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g·mol-1。

①B的化學(xué)式為________________。

②實驗室制取B時，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空氣法收集B。

③一定條件下B與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

(4)若A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)，B、C均為酸性氧化物。則C溶于水形成化合物D，在加熱的情況下，D的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的Ba(OH)2溶液中，OH-的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L。向其中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L。

（1）該Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度為__________________。

（2）Ba2+恰好完全沉淀時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（3）若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2和NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是__________。

（4）如向NaHSO4溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至中性，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于下圖所示原電池的說法正確的是（ ）

A. 當(dāng)a為Cu，b為含有碳雜質(zhì)的Al，c為稀硫酸時，b極上觀察不到氣泡產(chǎn)生

B. 當(dāng)a為石墨，b為Fe，c為濃硫酸時，不能產(chǎn)生連續(xù)的穩(wěn)定電流

C. 當(dāng)a為石墨，b為Cu，c為FeCl3溶液時，a、b之間沒有電流通過

D. 當(dāng)a為Mg，b為Al，c為NaOH溶液時，b極上產(chǎn)生大量氣泡

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