20．圖中A、B、C、D四條曲線分別表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的沸點．其中表示ⅥA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線A，表示ⅣA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線D；同一族中第4、5周期元素氣態(tài)氫化物的沸點明顯高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是同一族中第4、5周期元素氣態(tài)氫化物都不含氫鍵且分子間作用力大于第三周期氫化物．

分析 同一主族元素氫化物中，氫化物的沸點隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但含有氫鍵的氫化物熔沸點最高；同一周期元素氫化物中，含有氫鍵的氫化物沸點較高，第二周期元素氫化物中水的沸點最高．

解答 解：同一主族元素氫化物中，氫化物的沸點隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但含有氫鍵的氫化物熔沸點最高；同一周期元素氫化物中，含有氫鍵的氫化物沸點較高，第二周期元素氫化物中水的沸點最高，所以表示ⅥA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是A曲線；
ⅣA族元素氣態(tài)氫化物中都不含氫鍵，其沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而增大，所以沸點的是曲線D；
同一族中第3、4、5周期元素氣態(tài)氫化物都不含氫鍵，氫化物的沸點與其分子間作用力有關(guān)，分子間作用力與相對分子質(zhì)量成正比，所以同一族中第3、4、5周期元素氣態(tài)氫化物的沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而增大，則同一族中第4、5周期元素氣態(tài)氫化物的沸點明顯高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，
故答案為：A；D；同一族中第4、5周期元素氣態(tài)氫化物都不含氫鍵且分子間作用力大于第三周期氫化物．

點評 本題考查氫鍵對氫化物熔沸點的影響、同一主族及同一周期氫化物熔沸點變化規(guī)律，為高考高頻點，明確存在氫鍵的物質(zhì)、氫鍵只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合（體積變化忽略不計），測得反應(yīng)后溶液的pH如表：
實驗編號起始濃度/mol•L反應(yīng)后溶液的pH
c（HA）c（NaOH）
①0.100.109
 ②X0.057
下列判斷不正確的是（　�。�
A．X＞0.05
B．將實驗①所得溶液加水稀釋后，c（OHˉ ）/c（A-）變大
C．實驗①所得溶液c（A-）+c（HA）=0.10mol•L-1
D．實驗②所得溶液：c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．我國宣布到2030年非化石能源占一次能源消費比重將提高到20%左右．下列不屬于化石能源的是（　�。�
A．煤B．石油C．天然氣D．生物質(zhì)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關(guān)問題．（用元素符號或化學(xué)式回答）
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①   ②
2  ③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）能形成共價鍵的元素有H、C、N、O、F、S、Cl元素．
（2）只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有H、F、Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)有機化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�
A．苯的硝化、乙烯使高錳酸鉀酸性溶液褪色的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
B．蛋白質(zhì)、淀粉、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量
C．乙烯、苯、乙烷分子中的所有原子都在同一平面上
D．石油裂解的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2A?B（g）+C（g）達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)
C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)D．正反應(yīng)是放反應(yīng)，且A是氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生產(chǎn)硫酸亞鐵和補血劑乳酸亞鐵．其生產(chǎn)步驟如下：

請回答：
（1）步驟①中分離操作的名稱是過濾；步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是防止Fe2+被氧化
（2）廢液中的TiOSO4在步驟①能水解生成濾渣（主要成分為TiO2•xH2O）的化學(xué)方程式為TiOSO4+（x+1）H2O?TiO2•xH2O+H2SO4；步驟④的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑
（3）用平衡移動原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液．
（4）配平酸性高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：
5 Fe2++1 MnO4-+8 H+=5Fe3++1 Mn2++4H2O
取步驟②所得晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）．若消耗0.1000mol•L-1 KMnO4溶液20.00mL，則所得晶體中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（以含a的式子表示）$\frac{13.9}{a}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．溴化鋰常用于制冷工業(yè)，可用尿素、碳酸鋰及溴為原料生產(chǎn)溴化鋰，其原理是
3Br2+3Li2CO3+CO（NH4）2?6LiBr+2H2O+N2↑+4CO2↑其主要工藝流程如下：

（1）溴化時，pH過小對反應(yīng)不利，一方面是因為碳酸鋰會反應(yīng)生成CO2，另一方面使溴單質(zhì)和水的反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度不宜超過60℃的原因是溫度過高會加快溴蒸汽的揮發(fā)和次溴酸根會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)．
（2）反應(yīng)過程中，若pH＞6，產(chǎn)品中會有溴酸鹽，其原因是BrO-發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：3BrO-=BrO3-+2Br-．
（3）試劑X的化學(xué)式為LiOH，加活性炭處理的目的是吸附脫色．
（4）若直接用氨水代替尿素也可生產(chǎn)溴化鋰，同時生成水、二氧化碳和氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3 Br2+3 Li2CO3+2 NH3．H2O=6LiBr+5 H2O+N2↑+3 CO2↑．
（5）用惰性電極電解熔融碳酸鋰可得到金屬鋰，則陽極的電極方程式為2 CO32--4 e-=O2↑+2CO2↑．
（6）若原料中碳酸鋰的質(zhì)量為mg，最終得到溴化鋰的質(zhì)量為ng，據(jù)此能不能計算出溴化鋰的產(chǎn)率？若能請寫出其表達式（含m、n的表達式）；若不能，請說明理由不能，因為在圖示流程中加入的 LiOH也會生成LiBr．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．7種B．6種C．5種D．4種

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