Question

【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

（1）A元素的第一電離能________B元素的第一電離能（填“<”“>”或“=”）。

（2）D元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層符號為________， DC2的電子式為__________。

（3）E原子價電子的軌道表示式為_____________________________。

（4）F其基態(tài)原子的電子排布式為_____________________，元素位于元素周期表的_______區(qū)。

（5）G元素可能的性質(zhì)是___________（填序號）。

A．其單質(zhì)可作為半導體材料

B．其電負性大于磷

C．最高價氧化物對應的水化物是強酸

（6）含A、B等元素的化合物的結構如圖1所示，該化合物中含有_________（填序號）。

a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵 e．金屬鍵

（7）A和E形成的一種化合物的晶胞結構如圖2所示，該晶胞的化學式為_____________。若兩個最近的E原子間的距離為acm，則該晶體的密度是________________g·cm-3。（用ＮＡ和ａ表示）

Answer 1

【答案】 > M 1s22s22p63s23p63d104s1 或 [Ar]3d104s1 ds A abcd Fe4N

【解析】A元素的價電子構型為nsnnpn+1，n=2，A為N元素，C元素為最活潑的非金屬元素，C為F元素，則B為O元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，應為Mg元素，E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則原子序數(shù)為26，為Fe元素，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，為Cu元素，G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，為As元素；則

（1）N原子最外層為半充滿狀態(tài)，性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；（2）D為Mg元素，基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層符號為M， MgF2是離子化合物，電子式為；（3）E為Fe元素，價電子的軌道表示式為；（4）F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（5）A、G為As元素，與Si位于周期表對角線位置，其單質(zhì)可作為半導體材料，A正確；B、同主族從上到下電負性逐漸減小，電負性比P小，B錯誤；C、因磷酸為中強酸，則As的最高價氧化物對應的水化物是弱酸，C錯誤，答案選A；（6）根據(jù)結構圖可知不同的非金屬原子之間存在極性鍵、C和C之間存在非極性鍵，氧原子和氫原子之間還存在氫鍵，另外N和Ni之間還存在配位鍵，不存在金屬鍵，答案選abcd；（7）鐵和氮形成的晶體的晶胞結構如圖所示，晶胞中鐵原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，氮原子數(shù)目為1，原子數(shù)目之比為4：1，故該氯化物的化學式是Fe4N，晶胞質(zhì)量為 238/NAg，若兩個最近的Fe原子間的距離為acm，則該晶體的晶胞邊長為，則該晶體密度為。