【題目】下列說法不正確的是( 。
A. 濃硝酸必須保存在棕色瓶中 B. 銨鹽應(yīng)密封保存于陰涼處
C. pH=6的降雨是酸雨 D. SO2、NO2、可吸入顆粒物等過量排放導(dǎo)致霧霾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】幾種相鄰短周期主族元素的相對位置如表,元素X的原子核外電子數(shù)是元素M的2倍,Y的氧化物具有兩性。下列說法不正確的是
A. 基態(tài)Y原子中存在6種能量不同的電子
B. X位于第三周期IIA ,其單質(zhì)可采用電解熔融其氯化物制備
C. 元素最高價氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HNO3
D. 氣體分子(MN)2的電子式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合時體積變化)
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. 在①②中分別加入氯化銨晶體,兩溶液的pH值均增大
B. 分別將等體積的①和②加水稀釋100倍,所得溶液的pH:①>②
C. 把①④兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性
D. 將溶液②和溶液③等體積混合,混合后所得溶液pH=7
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【題目】現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬,將X、Y放在稀硫酸中,用導(dǎo)線連接,電流方向由X到Y(jié)。把X放在Z的硫酸鹽溶液中,X表面有Z析出。則三種金屬的活動性順序是
A. Y>X>Z B. X>Y>Z C. Z>Y>X D. Z>X>Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為“邁向無污染的地球”。下列做法不應(yīng)提倡的是
A. 推廣電動汽車,踐行綠色交通
B. 改變生活方式,預(yù)防廢物生成
C. 回收電子垃圾,集中填埋處理
D. 弘揚(yáng)生態(tài)文化,建設(shè)綠水青山
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【題目】醫(yī)療上綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥。某化學(xué)興趣小組對綠礬進(jìn)行了如下的探究:
Ⅰ.【制備產(chǎn)品】該小組由廢鐵屑(含少量油污、氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)),用如圖所示裝置制備FeSO47H2O晶體,步驟如下:
(1)預(yù)處理:先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌,目的是_________________,然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍。
(2)將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中。加稀硫酸進(jìn)行反應(yīng)前要持續(xù)通入N2,通入N2的作用是____________________。
(3)加入足量稀硫酸,控制溫度50℃~80℃之間,充分反應(yīng)后,圓底燒瓶中剩余的固體為_________。
(4)獲取產(chǎn)品:先向步驟(3)中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水,趁熱過濾。將濾液____________,濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干,密閉保存產(chǎn)品。
Ⅱ.【測定FeSO47H2O含量】
(1)稱取上述樣品10.0g,溶于適量的稀硫酸中,配成100mL溶液,需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要的儀器有(填儀器名稱)___________、_____________。
(2)用移液管準(zhǔn)確移取25.00mL該液體于錐形瓶中,用0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,則滴定終點(diǎn)的判斷方法是__________________________________。
(3)用同樣的方法滴定3次,平均消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液,該樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(已知Mr(FeSO47H2O)=278)。
(4)若測量結(jié)果偏小,可能是在用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時由下列___(填序號)操作導(dǎo)致。
A.錐形瓶蒸餾水洗后未干燥,也未用待測液潤洗
B.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接用于盛裝待測液
C.滴定終點(diǎn)時,俯視讀數(shù)
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【題目】芳香酸是分子中羧基與苯環(huán)直接相連的一類有機(jī)物,通常用芳香烴的氧化來制備。反應(yīng)原理如下:
反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù):
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 性狀 | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 密度(g/cm3) | 水中的溶解性 |
甲苯 | 92 | 無色液體易燃易揮發(fā) | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片狀或針狀晶體 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 |
主要實(shí)驗裝置和流程如下:
實(shí)驗方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液里于圖l 裝置中,在90℃時,反應(yīng)一段時間后,
停止反應(yīng),按如下流程分離出苯甲酸并回收未反應(yīng)的甲苯。
(1)白色固體B中主要成分的分子式為________。操作Ⅱ為________。
(2)如果濾液呈紫色,需加入亞硫酸氫鉀,用離子方程式表示其原因__________。
(3)下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是__________。
A.抽濾可以加快過濾速度,得到較干燥的沉淀
B.安裝電動攪拌器時,攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計等接觸
C.如圖 回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D.冷凝管中水的流向是上進(jìn)下出
(4)除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入______,分液,然后再向水層中加入______,抽濾,洗滌,干燥即可得到苯甲酸。
(5)純度測定:稱取2.440g產(chǎn)品,配成100mL溶液,取其中25.00mL 溶液,進(jìn)行滴定,消耗KOH物質(zhì)的量為4.5×10-3mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素,原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1;C元素為最活潑的非金屬元素,D元素核外有三個電子層,最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6;E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài),F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子;G元素與A元素位于同一主族,其某種氧化物有劇毒。
(1)A元素的第一電離能________B元素的第一電離能(填“<”“>”或“=”)。
(2)D元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)的最高能層符號為________, DC2的電子式為__________。
(3)E原子價電子的軌道表示式為_____________________________。
(4)F其基態(tài)原子的電子排布式為_____________________,元素位于元素周期表的_______區(qū)。
(5)G元素可能的性質(zhì)是___________(填序號)。
A.其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料
B.其電負(fù)性大于磷
C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸
(6)含A、B等元素的化合物的結(jié)構(gòu)如圖1所示,該化合物中含有_________(填序號)。
a.極性共價鍵 b.非極性共價鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.金屬鍵
(7)A和E形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,該晶胞的化學(xué)式為_____________。若兩個最近的E原子間的距離為acm,則該晶體的密度是________________g·cm-3。(用NA和a表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸鋰廣泛應(yīng)用于化工、冶金等行業(yè)。工業(yè)上利用鋰輝石(Li2Al2Si4Ox)制備碳酸鋰的流程如下:
已知:①CaC2O4難溶于水
②Li2CO3的溶解度(g/L)
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
Li2CO3 | 1.54 | 1.43 | 1.33 | 1.25 | 1.17 | 1.08 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
請回答下列問題:
(1)鋰輝石(Li2Al2Si4Ox)可以用氧化物的形式表示其組成,形式為___________。
(2)硫酸化焙燒溫度不宜超過300℃,主要原因是___________________;焙燒中硫酸用量控制在理論用量的115%左右,硫酸加入過多的副作用是____________。
(3)“深度凈化”時,加入適量Na2C2O4的目的是__________________。
(4)“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行,主要原因是____________________________。
(5)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下:
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液做陰極液,兩者用離子選擇透過膜隔開,用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱,過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中,陽極的電極反應(yīng)式是_________________________,宜選用_____(“陽”或“陰”)離子交換膜。
②b中,生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。
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