2.如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器,從左至右,說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.儀器C是圓底燒瓶,加熱時(shí),液體量不超過(guò)容積的$\frac{2}{3}$,不少于容積的$\frac{1}{3}$
B.儀器b是直型冷凝管
C.儀器b中冷卻水的進(jìn)出方向是“下進(jìn)上出”
D.進(jìn)行蒸餾操作時(shí),溫度計(jì)的下端不能放在液面以下

分析 蒸餾是用來(lái)分離相互溶解,沸點(diǎn)不同的液體,蒸餾時(shí)用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器,注意:溫度計(jì)水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近,冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水,上口出水,以保證水充滿冷凝管,起到充分冷凝的作用.

解答 解:A.儀器C是蒸餾燒瓶,加熱時(shí),液體量不超過(guò)容積的$\frac{2}{3}$,不少于容積的$\frac{1}{3}$,故A錯(cuò)誤;
B.依據(jù)儀器B的形狀可知為直型冷凝管,故B正確;
C.冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水,上口出水,故C正確;
D.蒸餾試驗(yàn)中溫度計(jì)是測(cè)量蒸汽溫度,溫度計(jì)水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近,故D正確;
故選:A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蒸餾實(shí)驗(yàn)的基本操作及注意事項(xiàng),明確蒸餾原理是解題關(guān)鍵,注意溫度計(jì)水銀球位置、冷凝水流向,為高頻考點(diǎn),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.能夠解釋CO2比SiO2的熔、沸點(diǎn)低的原因是( 。
A.CO2的相對(duì)分子質(zhì)量比SiO2的相對(duì)分子質(zhì)量小
B.C-O鍵能小于Si-O鍵能
C.C的原子半徑小于Si
D.破壞CO2晶體只需克服分子間作用力,破壞SiO2晶體要破壞Si-O共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深.回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)的△H大于0(填“大于”“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示.在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為0.0010mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為0.36.
(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T(mén),c(N2O4)以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡.
①T大于100℃(填“大于”或“小于”),理由是c(N2O4)降低,平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故溫度升高.
②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K21.28.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.向30mL 1mol/L的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4mol/L的NaOH溶液,若產(chǎn)生0.78g白色沉淀,則加入的NaOH溶液的體積可能為(  )
A.3mLB.7.5mLC.15mLD.17.5mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A.等質(zhì)量的N2和CO含有相同數(shù)目的原子
B.1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C.1mol氧氣中含有12.04×1023個(gè)氧原子,在常溫常壓下占有體積22.4L
D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為1:6,氧原子數(shù)之比為1:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.某無(wú)色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-中的若干種,向溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無(wú)色,則下列關(guān)于溶液的組成的判斷正確的是( 。
①肯定含I-   ②肯定含SO32-   ③肯定含NH4+     ④可能含I-    ⑤一定不含Cu2+
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.濕法煉鋅的冶煉過(guò)程可用如圖1簡(jiǎn)略表示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)NH3的空間構(gòu)型是三角錐形.氨氣易液化,液氨常做制冷劑,氨氣易液化的原因是氨分子之間能形成氫鍵.
(2)已知ZnO屬于兩性氧化物,寫(xiě)出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O.
(3)上述電解過(guò)程中析出鋅的電極反應(yīng)式為[Zn(NH34]2++2e-=Zn+4NH3↑.
(4)產(chǎn)生的SO2可用Ba(NO32溶液吸收,部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料,其反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(5)氨是最重要的化工產(chǎn)品之一.合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g).有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖2所示,則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+161.1kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等,某實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行處理的流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:
(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO42、NH4Al(SO42等,寫(xiě)出生成NH4Fe(SO42的化學(xué)方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe(SO42+2NH3↑+3H2O,在NH4Al(SO42溶液中加入Ba(OH)2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al(OH)3↓;
(2)濾渣B的主要成分為SiO2,其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10-38,KSP[Al(OH)3]=1×10-33.為實(shí)現(xiàn)步驟③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑧?yīng)使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10-9mol•L-1可認(rèn)為完全沉淀,則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=6;用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為H++HCO3-=H2O+CO2↑(用離子方程式表示).
(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第④步操作時(shí),所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿,得到的晶體主要成份是(NH42SO4(填化學(xué)式).第⑤步所加試劑D是NaOH溶液;第⑥步生成Al(OH)3的離子方程式為[Al(OH)4]-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.可用于分離或提純物質(zhì)的方法有:A.萃取  B.分液 C.過(guò)濾 D.蒸發(fā) E.重結(jié)晶  F.蒸餾
將下列各組混合物的分離或提純方法的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的橫線中:
(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3 (C)
(2)把飽和食鹽水中的食鹽提取出來(lái)           (D)
(3)分離飽和食鹽水和沙子的混合物           (C)
(4)除去酒精中溶解的微量食鹽              (F)
(5)分離水和石油的混合物                  (B)
(6)用自來(lái)水制取醫(yī)用蒸餾水                (F)
(7)從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提取硝酸鉀    (E)

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同步練習(xí)冊(cè)答案