17．下列說法中不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的N2和CO含有相同數(shù)目的原子
B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C．1mol氧氣中含有12.04×1023個氧原子，在常溫常壓下占有體積22.4L
D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算相關(guān)物理量，注意常溫常壓下Vm≠22.4L/mol．

解答 解：A．N2和CO的相對原子質(zhì)量都為28，且都為雙原子分子，則等質(zhì)量的N2和CO含有相同數(shù)目的原子，故A正確；
B.1mol臭氧和1.5mol氧氣都含有3mol氧原子，故B正確；
C．注意常溫常壓下Vm≠22.4L/mol，故C錯誤；
D．干冰分子式為CO2，等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3，故D正確．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)物理量的計算以及氣體摩爾體積等知識，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二氧化氯（ClO2黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：

（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制各ClO2：
己知：NCl3中Cl元素化合價為+1價，具有強氧化性
①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是C（填標(biāo)號）．
A、水  B、堿石灰  C、濃硫酸  D、飽和食鹽水
（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ、在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ、在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ、．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
IV、將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
V、用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測得混合氣體中ClO2的質(zhì)量為0.02700 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，其污染問題也成為當(dāng)今社會急需解決的問題．
（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ/moL．
（2）一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．可以還原金屬氧化物，還可以用來合成很多有機物如甲醇等．在壓強為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-bkJ•mol-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離 C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入1molCO和3molH2
③經(jīng)測定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃）250300350
K2.0410.2700.012
若某時刻、250℃測得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol•L-1、c（H2）=0.4mol•L-1、c（CH3OH）=0.8mol•L-1，則此時v正＜v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）甲醇是重要的基礎(chǔ)化工原料，又是一種新型的燃料，最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極加入甲醇，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+3O2--6e-═CO2+2H2O．電池工作時，固體電解質(zhì)里的O2-向負(fù)極移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)要配制1mol•L-1 Na2CO3溶液250mL，求：
①需要固體Na2CO326.5g；
②需要含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）71.5g；
③需要物質(zhì)的量濃度為4mol•L-1的Na2CO3溶液62.5mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：
（1）向濃縮的海水中通入Cl2，將海水中的溴化物氧化，其離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br 2．
（2）向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴蒸氣吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2．
（3）將（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr，NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，用有機溶劑通過萃取分離出粗溴，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4．這一過程用到的化學(xué)方程式為5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br 2+3H2O．
（4）這樣得到的粗溴中還混有少量的Cl2，除去的方法是加入NaBr，充分?jǐn)嚢�，再蒸餾得到純凈液溴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，說法錯誤的是（　�。�
A．儀器C是圓底燒瓶，加熱時，液體量不超過容積的$\frac{2}{3}$，不少于容積的$\frac{1}{3}$
B．儀器b是直型冷凝管
C．儀器b中冷卻水的進(jìn)出方向是“下進(jìn)上出”
D．進(jìn)行蒸餾操作時，溫度計的下端不能放在液面以下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分，某同學(xué)欲探究X的組成．
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有：碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．
②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入適量鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液B．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水調(diào)節(jié)pH至5-6，產(chǎn)生白色沉淀C，過濾．
Ⅳ．向沉淀C中過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH=12，得到白色沉淀D．
（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的電子式是
（2）由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、鈉、硅．磷在周期表中的位置是第三周期VA族．
（3）Ⅲ中生成白色沉淀C的離子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）沉淀D的化學(xué)式是Mg（OH）2．
（5）若上述n（A）：n（C）：n（D）=1：1：3，則X的化學(xué)式是Mg3Al（OH）7CO3．
（6）I中無色溶液B顯弱酸性性，原因是Mg2+，Al3+的水解使溶液顯弱酸性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉 Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入水中生成NA個HClO
C．1.6gO2與O3組成的混合物中所含O原子數(shù)為0.1NA
D．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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