已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性；將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為：6.4、6.4、3.7�，F(xiàn)有含有FeCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按下圖所示步驟進行提純：

含雜質(zhì)的水溶液Ⅰ 溶液Ⅱ

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生反應：xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH＜0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)用A的濃度變化表示該反應0～10 min內(nèi)的平均反應速率v(A)＝________。

(2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。

(3)0～10 min容器內(nèi)壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(4)推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應條件可能是________。

①減壓�、谠龃驛的濃度�、墼龃驝的量�、苌郎�

⑤降溫�、藜哟呋瘎�

(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，則該溶液中有關濃度關系式不正確的是(　　)

A．c(H＋)>c(F－)         B．c(H＋)>c(HF)

C．c(OH－)>c(HF)       D．c(HF)>c(F－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，某溶液由水電離出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L，則該溶液的pH可能為(　　)

A．12                           B．7

C．6                            D．2

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科目：高中化學 來源： 題型：


兩人用同一瓶鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的滴定管取堿液于剛用蒸餾水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)均正確，你的判斷是(　　)

A．甲操作有錯

B．乙操作有錯

C．甲測定數(shù)值一定比乙小

D．乙實際測得值較準確

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科目：高中化學 來源： 題型：


不能用有關膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是（    ）

A．在江河入海處易形成三角洲

B．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

C．在CaCl2溶液中滴入NaHCO3溶液看不到沉淀

D．同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是(　　)

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A.

用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接與油污反應

B.

源白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3

C.

施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3與HN4Cl反應生成氨氣會降低肥效

D

FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作

FeCl3能從含Cu2＋的溶液中置換出銅

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科目：高中化學 來源： 題型：


H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液

中，下列關系正確的是(　　)

A．c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)

B．c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(H2SO3)

C．c(Na＋)＝c(HSO)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO)

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－

相關物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl2

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是____________________________(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是____________。

(3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

①可選用_____作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是__________。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為___________________。

③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為________。

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