H2SO3是二元弱酸,NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液
中,下列關(guān)系正確的是( )
A.c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3)
B.c(Na+)=c(HSO)+2c(SO)+c(H2SO3)
C.c(Na+)=c(HSO)>c(H+)>c(OH-)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HSO)+c(OH-)+c(SO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列溶液一定呈中性的是 ( )
A.pH=7的溶液
B.c(H+)=c(OH-)的溶液
C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液
D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性;將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為:6.4、6.4、3.7,F(xiàn)有含有FeCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按下圖所示步驟進(jìn)行提純:
含雜質(zhì)的水溶液Ⅰ 溶液Ⅱ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) (25℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是
A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
向含有等物質(zhì)的量的NH、Al3+、H+的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液直至過(guò)量,并不斷攪拌,依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng),則第三個(gè)離子反應(yīng)是( )
A.H++OH-===H2O
B.Al3++3OH-===Al(OH)3↓
C.Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
D.NH+OH-===NH3·H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具有的性質(zhì)有
A.兩分散系均有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B.都比較穩(wěn)定,密封放置不產(chǎn)生沉淀
C.加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀,隨后溶解 D.分散質(zhì)微?赏ㄟ^(guò)半透膜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
光導(dǎo)纖維被認(rèn)是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一,它使信息高速公路在全球迅猛發(fā)展。光導(dǎo)纖維的主要成分是
A.CaCO3 B.Si C.SiO2 D.SiC
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 + 3O2 ↑,反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是
A.溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥 B.溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌
C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾 D.溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A.pH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)=c(SO)+c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液:
c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO)=2c(CO)
D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]
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