9．下列物質中可以作為混凝劑的是（　　）
A．氯化鈉B．氯氣C．小蘇打D．明礬

分析 當物質在溶液中能形成膠狀物時，能夠絮凝成大顆粒，具有較強的吸附能力，可在水處理中作混凝劑．

解答 解：氯化鈉、氯氣、碳酸氫鈉不能水解，不能生成膠狀物或絮狀沉淀，不能用作混凝劑；而明礬在溶液中易水解生成膠狀沉淀，可做混凝劑；故選D．

點評 本題考查鹽類水解的應用，題目難度不大，本題注意把握混凝劑的特點，為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質）．某課題組以此粉末為原料，設計如圖工藝流程對資源進行回收，得到純凈的CeO2和硫酸亞鐵銨晶體．

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
（1）稀酸A的分子式是H2SO4；濾液1中加入鐵粉的目的是把Fe3+還原為Fe2+．
（2）設計實驗證明濾液1中含有Fe2+：用試管取少量酸性高錳酸溶液（或溴水），向試管中滴加過量濾液1若紫紅（紅棕）色褪色則濾液1中含有Fe2+[或取少許濾液1，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀生成則證明濾液1中有Fe2+]．
（3）由濾渣1生成Ce3+的化學方程式為2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O．
（4）由濾液2生成Ce（OH）4的離子方程式為4Ce3++O2+12OH-+2H2O═4Ce（OH）4↓．
（5）硫酸鐵銨晶體[Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•3H2O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是存在水解反應Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，酸性廢水中的H+抑制了Fe3+的水解（或水解平衡逆向移動），使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體．
（6）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.531g，加硫酸溶解后，用濃度為0．l000mol•L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+ ），消耗25.00mL標準溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）4的純度的表達式為：$\frac{0.1×25×1{0}^{-3}×208}{0.531}×100%$（或0.98、98%）（不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．等質量并且均過量的兩份鋅粉a和b（粉末表面積可視為相同，分別加入等體積等物質的量濃度的稀硫酸中，同時向a中加入少量硫酸銅，圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．中和0.45g實驗式為CH2O的一元羧酸用去0.1mol•L-1NaOH溶液50.00mL，則該酸的分子式應為（　�。�
A．C2H4O2B．C3H6O3C．C4H6O4D．C6H12O6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．電子云中的每個小黑點代表一個電子
B．σ鍵采用“肩并肩”的重疊方式
C．含有配位鍵的化合物就叫配合物
D．血紅素、葉綠素、維生素B12都是配合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是（　�。�
    組別        甲        乙      丙
A       Al2O3       HNO3    NaOH
B        N2        O2     NH3
C       SiO2       KOH      HF
D        SO2      Ba（OH）2    NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（　�。�
A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙
B．過濾操作中，漏斗下端與燒杯內(nèi)壁
C．加熱試管內(nèi)物質時，試管底部與酒精燈燈芯不接觸
D．用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知下列熱化學方程式：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）H2的燃燒熱為285kJ•mol-1；C的燃燒熱為393.5kJ•mol-1．
（2）燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為142.5KJ．
（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-151.7KJ/mol．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ•mol-1，根據(jù)蓋斯定寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．酸堿中和滴定的方法也可以擴展到其他反應，如：用已知濃度的酸性KMnO4溶液來測定未知濃度的H2C2O2溶液的濃度，實驗時是否需另外加指示劑？否（填“是”或“否”）．酸性KMnO4溶液應盛放在堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．

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