Question

12．已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O ₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1②稀溶液中，
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A． 碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol^-1
• B． ①的反應(yīng)熱為221 kJ•mol^-1
• C． 濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
• D． 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

Answer 1

分析 A、CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量；
B、反應(yīng)熱包含符號(hào)，①的反應(yīng)熱為-221 kJ•mol^-1；
C、濃硫酸溶解過(guò)程中放熱；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量．

解答 解：A、由反應(yīng)①可知，1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ，CO燃燒生成二氧化碳繼續(xù)放出熱量，故1mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ，所以碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol，故A正確；
B、反應(yīng)熱包含符號(hào)，①的反應(yīng)熱為-221 kJ•mol^-1，故B錯(cuò)誤；
C、濃硫酸溶于水放熱，所以放出的熱量大于57.3 kJ，所以濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，放出熱量大于57.3 kJ，故C錯(cuò)誤；
D、醋酸是弱電解質(zhì)，電離需吸收熱量，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57.3 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)于反應(yīng)熱、中和熱的理解及有關(guān)計(jì)算等，難度不大，注意稀的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．